Bài tập Hóa vô cơ - Phần 1

Bộ môn Hoá Vô cơ & Đại cương Bài tập Hoá vô cơ BÀI TẬP HÓA VÔ CƠ – PHẦN I CHƯƠNG 1 1. Dựa vào phương pháp Slater hãy tính năng lượng tổng của các e trong nguyên tử Li và ion Li + từ đó tính năng lượng ion hoá thứ nhất của Li (I1 của Li) Đáp số: -203eV; -196,8eV; 5,7eV (coi ai(1s) = 0,31) 2. Nguyên tố Z = 19 có thể viết cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d1 (I) hay 1s22s22p63s23p64s1 (II). Hãy chứng minh công thức II là hợp lý (dựa vào việc tính Z’ từ đó tính Ee (3d 1 ) và Ee (4s 1 ). 3. Năng lượng ion hoá I1 của các nguyên tố chu kỳ 2 Li Be B C N O F Ne 5,4 9,32 8,32 11,26 14,53 13,6 17,42 21,5 eV a. Năng lượng ion hoá tăng từ đầu đến cuối chu kỳ. Vì sao? b. I1 có giá trị cực đại nhỏ ở Be, ở N; cực tiểu nhỏ ở B, ở O. Giải thích. 4. a. Ae(Si) = -134KJ.mol -1 P nằm bên phải Si nhưng Ae(P) = -72 KJ.mol-1. Hãy giải thích sự bất thường đó. b. Những yếu tố gì ảnh hưởng lên bán kính nguyên tử và ion? Cho ví dụ minh hoạ. c. Độ tăng bán kính ở nhóm IA Li  = 0,2 Na  = 0,42 K  = 0,1 Rb  = 0,12 Cs (1) (2) (3) (4) 1,34 1,54 1,96 2,06 1,18 Có sự làm chậm từ sang b, ại sao? CHƯƠNG 2 1. Dự đoán cấu hình không gian của các phân tử (ion sau) và cho biết kiểu lai hóa của nguyên tử trung tâm. - NH3 , NH2 - , NH4 +; so sánh góc liên kết giữa chúng. - PCl5 và PCl6 - ; so sánh góc liên kết giữa chúng. 2. Hãy dự đoán xem trong dãy hợp chất sau, góc liên kết tăng hay giảm, vì sao? a. NCl3 – PCl3 – AsCl3 – SbCl3. b. PF3 – PCl3 – PBr3. ừ đó rút ra nhận xét về quan hệ giữa:  Độ âm điện của nguyên tử trung tâm với góc liên kết  Độ âm điện của nguyên tử bao quanh với góc liên kết Hãy nêu nguyên nhân chính của hiện tượng trên. 3 Dựa vào qui tắc Gillespie AXmEn, khi q = m + n = 4 và m = 4;3;2. thì hợp chất có Cấu hình hình học thế nào, cho thí dụ minh hoạ. 4. Bài tập 3.4. Bộ môn Hoá Vô cơ & Đại cương Bài tập Hoá vô cơ ính năng lượng trung bình của liên kết O – H và O – O trong phân tử H2O2 dựa vào các số liệu (kJ.mol-1) sau: Hos(H2O, k) = -241,8; H o s(H, k) = 218; Hos(O, k) = 249,2; H o s(H2O2, k) = -136,3. Đáp số: EO – H = 463,5 kJ mol -1 ; EO – O = 143,7 kJ mol -1 5. thể hơi và trạng thái tan trong dung môi hữu cơ nhôm clorua tồn tại trạng thái ở dạng Al2Cl6. Nghĩa là có dime hoá 2 AlCl3  Al2Cl6. Hãy cho biết CHHH của AlCl3 và Al2Cl6. CHƯƠNG 3 1. rong dung dịch các axit HX (X = F  I), độ mạnh của các axit được căn cứ vào phản ứng sau: HXaq H + aq + X - aq ở 25 oC để tính a thì phải theo công thức G o = -RTlnKa; G o = Ho -TSo. Cho bảng số liệu: (kJ.mol-1) Hoh (HX) Elk (HX) I (H) Ae (X) H o h (H + ) Hoh (X - ) TS HF - 48,15 -563,54 1318,84 - 343,32 -1109,76 - 485,54 - 25 HCl -17,58 - 432 1315,84 -364,25 -1109,76 - 351,46 - 17,6 a. Tính pKa của HF và HCl (p a = -lgKa). b. Cho biết các đại lượng nào có ảnh hưởng mạnh lên tính axit của HX. 2. a. Tính Go298 của phản ứng PbCl2 + 2I - PbI2+ 2Cl - Biết PbCl2 = 1,6.10 -5 ; TPbI2 = 8.10 -9 .  b. rong cốc có sẵn 0,16 mol PbCl2. Cho vào đó 1 lít dung dịch I 0,005M hỏi có tạo ra kết tủa PbI2 không? 3. Cân bằng e của các phản ứng sau: a. Cu + HNO3 loãng  Cu(NO3)2 + NO + b. K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4  Cr2(SO4)3 + KNO3 + c. As2S3 + HNO3 (dư)  H3AsO4 + H2SO4 + NO + d. Na2S2O3 + Cl2 + ...  Na2SO4 + e. Al + HNO3  + N2O + g. NaBiO3 + HNO3 + MnSO4  Bi(NO3)3 + HMnO4 + NaNO3 + H2O 4. Bài tập 4.4. Cân bằng sau xảy ra trong dung dịch nước ở 25oC: 2Cr 2+ + Cd 2+ 2Cr 3+ + Cd (t.t.) Biết: o(Cr3+/Cr2+) = -0,41V; o(Cd2+/Cd) = -0,40V; a. điều kiện chuẩn phản ứng xảy ra theo chiều nào? b. rộn 25cm3 dung dịch Cr(NO3)3 0,4M với 50cm 3 dung dịch Cr(NO3)2 0,02M; 25cm 3 dung dịch Cd(NO3)2 0,04M và bột Cd. Hỏi chiều phản ứng trên trong điều kiện này? Đáp số: a) Chiều thuận: b) Chiều nghịch Bộ môn Hoá Vô cơ & Đại cương Bài tập Hoá vô cơ 5. Bài tập 4.5. ở 25oC có o(H2O2/H2O) = 1,77V; o(O2/H2O) = 1,23V a. Tính o của cặp O2/H2O2. b. ính hằng số cân bằng của phản ứng sau trong dung dịch nước: 2H2O2 2H2O + O2 Đáp số: a. o(O2/H2O2) = 0,69V b. K  4,07.1036. 6. ClO3 - 1,21V HClO2 1,64V HClO 1,63V Cl2 1,36V Cl - oBr2/Br- = 1,07. a. Dự đoán sản phẩm của phản ứng: ClO3 - + Br - + H +  Br2 + b. pH bằng mấy thì phản ứng trên không diễn ra. CHƯƠNG 4 ) Bộ môn Hoá Vô cơ & Đại cương Bài tập Hoá vô cơ  PHẦN II C C NG N T NHÓ A CHƯƠNG 1: H DRO VÀ NƯỚC 1. Cho các cặp ôxi hoá khử sau: a. MnO4 - + 3e + 4H +  MnO2(r) + 2H2O (1) 1 o = 1,7V Lập biểu thức  - pH của cặp ôxi hoá khử trên khi [MnO4 - ] = 10 -2M và cho biết ở pH = 6 H2O rất ít bị ôxi hoá bởi MnO4 - tại sao? b. [Co(NH3)6] 3+ + 1e  Co(NH3)6] 2+ (2) o = 0,1V Viết phản ứng xảy ra (nếu có) khi tồn tại phức [Co(NH3)6] 2+ trong nước. Nếu phản ứng xảy ra thì H2O đóng vai trò? c. Co3+ + 1e  Co2+ (3) o = 1,8V Viết phản ứng xảy ra khi cho dung dịch H2SO4 loãng vào Co(OH)3? Vai trò của H2O. 2. a. 1atm nước đá nóng chảy ở 273 (0oC). Hỏi ở 10atm nó nóng chảy ở nhiệt độ nào? Biết D(H2O - r) = 0,92g/cm 3 ; D(H2O - l ) = 1g/cm 3; Nhiệt nóng chảy của nước đá là 5860 J.mol -1 b. Một vận động viên khoảng 60kg khi trượt băng có thể tác động lên nước đá (phía dưới lưỡi trượt mỏng) một áp suất tương đương 500atm. Hỏi nước đá ở đó sẽ nóng chảy ở nhiệt độ thấp hơn bao nhiêu. CHƯƠNG 2: HALOGEN 1. Câu 7.9 trang 40 sách bài tập Viết các phương trình phản ứng sau dưới dạng ion (nếu có) và phân tử, kèm theo cách xác định hệ số chất ôxi hoá và chất khử: a. F2 + SiO2 b. X2 + H2O (X: halogen) c. Cl2 + HX (X: Br, I) d. Mn2O(KMnO4,r) + HCl(đặc, nóng) e. H2SO4(đặc, nóng) + HX f. Fe2(SO4)3 + KI(dd) g. HF + SiO2 h. Cl2 + OH(nguội và nóng) i. NaOCl + KI + H2SO4(loãng) j. CaOCl2 + HCl(đặc) k. KClO3 + KI + H2SO4(loãng) l. KClO3(r)  (có và không có xúc tác MnO2) m. KIO3 + KI + H2SO4(loãng) 2. oNO3-/HNO2 = 0,94V;  o I3 - /I - = 0,54V a. điều kiện chuẩn, 25oC phản ứng sau diễn ra theo chiều nào? 2NO3 - + 9I - + 6H +  3I3 - + 2HNO2 + 2H2O b. Nếu chỉ thay đổi pH thì ở pH bằng mấy phản ứng sẽ đổi chiều? c. Chỉ ra giá trị của pH ở đó cùng tồn tại cả 4 chất của 2 cặp ôxi hoá khử trên. 3. Cho oI2(rắn)/I- = 0,53V;  o I2(dd)/I - = 0,62V Bộ môn Hoá Vô cơ & Đại cương Bài tập Hoá vô cơ a. ính độ hoà tan (So(mol/l)) của I2 trong nước nguyên chất và cho biết có pha được dung dịch I2 0,1M không. b. ính hằng số cân bằng của phản ứng I2 + I -  3I3 - Biết o I3-/I- = 0,54V c. ính độ hoà tan (S) của I2 trong dung dịch I 0,2M CHƯƠNG III: NHÓM VIA 1. rước đây công thức cấu tạo của Ôzôn được viết là (1) sau này người ta viết theo công thức cấu tạo (2) a. Công thức nào đúng? Căn cứ vào đâu để biết được. b. ừ công thức (2) hãy viết công thức cộng hưởng của O3 và nhờ đó tính được điện tích hình thức của từng ôxi; tính được bậc liên kết trong O3. 2. Câu 8.5 sách bài tập trang 49. Lực axit của hydrôxit axit phụ thuộc vào nhữngc yếu tố gì? Viết công thức cấu tạo của các phân tử sau: a. Các axit mạnh H2SeO4 và HClO4. b. Các axit trung bình H3PO3 và H3PO2. c. Các axit yếu H6TeO6 và H3AsO3. 3. Câu 8.13 sách bài tập trang 50. Viết các phương trình phản ứng sau dưới dạng ion (nếu có) và phân tử: a. O3 + PbS b. O3 + KI (dd) c. O3 + KI + H2SO4 (loãng) d. H2O2 + KI (dd) e. H2O2 + KI + H2SO4 (loãng) g. PbS + H2O2 (dd) h. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 (loãng) i. H2S + O2 (ghi điều kiện) k. Fe + H + + SO4 2- 4. 800 hằng số cân bằng của phản ứng (1) là kp = 1,21.10 5 . 2SO2(k) + O2(k)  2SO3(k) Đốt Pyrit FeS2 trong không khí người ta thu được hỗn hợp khí (A) có thành phần theo thể tích: 7%SO2; 10%O2; 83%N2. iếp theo SO2 được ôxi hoá thành SO3 (có mặt chất xúc tác). Nếu xuất phát từ 100mol khí A thì phản ứng đạt cân bằng ở 800 và p = 1atm, được hỗn hợp khí (B). Cho toàn bộ khí B hấp thụ vào nước được 69,2lít dung dịch C. ính pH của dung dịch C, coi SO2 không bị hấp thụ bởi dung dịch H2SO4. 5. Bài tập 8.22 sách bài tập trang 57. O O O (1) O O O (2) Bộ môn Hoá Vô cơ & Đại cương Bài tập Hoá vô cơ to P,  Pt, 800oC     ính độ hoà tan (mol.l-1) của ZnS trong dung dịch HCl 0,1M và 2M, biết rằng 1 và K2 của H2S là 10 -7 và 10 -14, tích số tan của ZnS là 10-23 và nồng độ bão hoà của H2S trong dung dịch là 0,1M. CHƯƠNG IV: NHÓM VA 1. Câu 9.13 sách bài tập Viết các phương trình phản ứng sau dưới dạng ion (nếu có) và phân tử: a. NaNO2 + NH4Cl (dd bão hoà) d. CO2 + NH3 (dư) e. NH3(k) + CO2(k) g. NH3(k) + O2(k) h. NH3(k) + O2 i. NH3 + Cl2 k. NaNO2 + KI + H2SO4 loãng l. NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 loãng m. HNO2 n. HNO3 p. HNO3 đặc + S s. Au + HNO3 + HCl t. NH4HCO3(r) z. HNO3 (loãng) + M (M: P, As, Sb, Bi) . NaBiO3 (R) + MnSO4 + H2SO4 (dd) . Na3AsO4 + KI + H2SO4 loãng . SbCl3 + H2O . Bi(NO3)3 + H2O 2. (môi trường axit) a. Viết phản ứng phân huỷ của HNO2 và tính hằng số cân bằng của phản ứng. b. pKa = 3,3. Hãy cho biết ở pH bằng mấy thì trong dung dịch - [HNO2] > [NO2 - ] - [NO2 - ] > [HNO2] c. Hợp chất N(III) có thể tồn tại ở dạng HNO2 hay NO2 -. Nếu chỉ thay đổi pH thì ở pH bằng bao nhiêu hợp chất N(III) sẽ bền. Coi PNO = 1atm. Biết với cặp N(V)/N(III) = NO3 - /HNO2(NO2 -) người ta đó lập được quan hệ  - pH như sau: pH < 3,3 1’= 0,94 – 0,09 pH pH > 3,3 2’= 0,84 – 0,06 pH. hi giải dùng công thức ]Kh[ ]Oxh[ lg n 06,0o  3. Bài tập 9.23 sách bài tập Hằng số điện ly axit của cặp H2PO4 - /HPO4 2- là K2 = 6,2.10 -8 . a. Tính pH của dung dịch chứa cùng số mol Na2HPO4 và NaH2PO4. b. Muốn chuẩn bị một dung dịch đệm có pH = 7,38 cần phải hoà tan bao nhiêu gam NaH2PO4.H2O trong 1 lít dung dịch Na2HPO4 0,1M. P = 31, O = 16, H = 1, Na = 23. Đáp số: a. pH = 7,21 b. khoảng 9,33g NO3 - HNO2 NO 0,94V 1,00V HNO2 H + + NO2 - Bộ môn Hoá Vô cơ & Đại cương Bài tập Hoá vô cơ     CHƯƠNG V: NHÓM IVA 1. Câu 10.10 sách bài tập: Viết các phương trình phản ứng sau dưới dạng ion (nếu có) và phân tử: a. CO2(k) + Ca b. CO2(k) + aq c. KHCO3(r) d. Mg(HCO3)2 e. Na2CO3 + H2O  g. Si + HF + HNO3(dd) h. Si + KOH (dd) i. Na2CO3 + H2O k. Sn(OH)2 + HCl (dd, thiếu và dư) l. PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3 loãng m. SiO2 + NaOH (n.c) hoặc Na2CO3 (n.c) n. Pb(NO3)2 + NaOH (dd, thiếu và dư) hoặc I (dd, thiếu và dư) 2. a. Dung dịch CO2 được chế ngự bởi khí CO2 dưới áp suất 1atm. ính pH của dung dịch. b. Người ta hoà tan CaCO3 vào dung dịch trên tới khi bão hoà và giữ áp suất của CO2 luôn bằng 1atm. ính pH và độ hoà tan của CaCO3 trong dung dịch thu được. Biết axit yếu CO2.aq có pK1 = 6,4; pK2 = 10,2. Tt(CaCO3) = 10 -8,3 CO2 + aq  CO2.aq K = 0,024 3. Quan sát giản đồ pha của H2O và CO2, hãy cho biết: a. Vì sao OB nghieenhg sang trái, OB’ nghiêng sang phải. b. Hiện tượng gì xẩy ra khi nước đá và tuyết CO2 được để trong không khí (áp suất bằng 1atm). Giải thích? 4. Người ta chuẩn độ 10ml Na2CO3 0,01M bằng HCl 0,1M. Cho biết axit yếu CO2.aq có pK1 = 6,4; pK2 = 10,2. a. Tính Ve(ml) là thể tích HCl cho vào dung dịch Na2CO3 ứng với điểm tương đương thứ nhất. b. Đặt x = eV V ; V là số ml HCl cho vào dung dịch Na2CO3. Lập biểu thức pH = f(x) khi x = 0; 0 2. CHƯƠNG VI: NHÓM IIIA Bộ môn Hoá Vô cơ & Đại cương Bài tập Hoá vô cơ 1. Sản xuất nhôm theo phương pháp điện phân Al2O3 (trong cryolit Na3[AlF6] nóng chảy) do Hall (mỹ) và Héroult (Pháp) phát minh, điện cực bằng than bị mòn do phản ứng với O2 a. ính lượng C bị mòn khi sản xuất 2,7 tấn nhôm giả sử lượng O2 sinh ra đã đốt cháy C thành CO2 và CO trong đó CO2 chiếm 60% thể tích. b. Nếu coi quá trình điện phân thực hiện ở 1000oC và khí tạo thành là CO thì phản ứng tổng cho quá trình Hall-Heroult được biểu diễn là: Al2O3 (trong cryolit nóng chảy) + 3C(r)  2Al(lỏng) + CO(k) có Ho = 1340kJ và So = 586J.K-1. ính điện thế tối thiểu để sản xuất 1mol Al ở nhiệt độ trên. Nếu điện thế thực được áp dụng bằng 3 lần giá trị của điện thế trên thì năng lượng điện cần để sản xuất 1kg Al sẽ là bao nhiêu. 2. Bài tập 11.12 sách bài tập Nồng độ H+ sinh ra trong dung dịch Al3+ chủ yếu do phản ứng sau: Al 3+ + HOH  Al(OH)2+ + H+; Ka = 10 -5 ính nồng độ ban đầu của Al3+ khi Al(OH)3 bắt đầu kết tủa và pH của dung dịch này, biết rằng tích số tan của Al(OH)3 là 10 -32 . NHÓM IA; IIA 1. Câu 12.3 sách bài tập Cho bột Mg vào nước nóng có thuốc thử phenolphthalein thấy có màu hồng. Thêm vào hỗn hợp này dung dịch NH4Cl đặc thì thấy bọt sủi lên nhiều. Giải thích. 2. Một m u nước chứa 0,0045 mol CaCl2 và 0,005 mol NaHCO3 tính cho một lít nước. a. Xác định xem m u nước trên có phải nước cứng không? Nếu phải thì có độ cứng gì? b. Nêu phương pháp làm mềm. 3. Câu 13.7 sách bài tập Viết các phương trình phản ứng sau dướii dạng ion (nếu có) và phân tử: a. Li + N2(k) b. Li + C c. M + H2 (M: kim loại kiềm) d. Na2O2 + H2O e. Na2O2 + CO2 g. KO2 + H2O h. KO2 + CO2 i. KO2 + CO2 + H2O k. NaOH (t.t) + SiO2 ; MOH + CO2 (thiếu và dư) P III C C NG N T NHÓ B CHƯƠNG I: PH C CH T 1. Viết công thức của phức giữa ion Co2+, Co3+ với H2O và với en và hãy dự đoán số e độc thân (unpaired) trong từng phức biết H2O là phối tử trường yếu (a weak - field ligand), en là phối tử trường mạnh (a strong – field ligand). Hãy kiểm chứng dự đoán: Biết [Co(en)3] 2+ có o = 131,56 ;  = 105,3 ; [Co(en)3] 3+ có o = 277,47 ;  = 665,93 ; [Co(H2O)3] 3+ có o = 217,62 ;  = 87,05 ( đơn vị là kJ.mol -1 ) 2. ED A là phối tử đa càng (polidentate) thường được dùng để xử lý sự độc hại của chì do nó tạo được phức rất bền với chì (xem hình bên). [Pb(EDTA)] 2- cho biết DLP của ED A và SP của Pb2+ trong phức này. 3. Bài tập 14.5 (Sách bài tập trong 96) ính năng lượng làm bền bởi trường tinh thể của hai ion phức sau: [Co(NH3)6] 2+ ; o = 10 100 cm -1 P = 22 500 cm -1 [Co(NH3)6] 3+ ; o = 22 900 cm -1 P = 21 000 cm -1 ừ kết qủa thu được hãy dự đoán xem liên kết trong ion phức nào bền hơn. 4. Ion Cu2+ tạo được với NH3 4 phức ứng với các hằng số bền 1, 2, 3, 4 có các giá trị lg1 = 4,13; lg2 = 7,61; lg3 = 10,48; lg4 = 12,59. Tính pK1d, pK2d, pK3d, pK4d. (K1d, K2d, K3d, K4d là các hằng số phân li (hay hằng số không bền) nấc của phức [Cu(NH3)4] 2+ . 5. Bài tập 14.12 (Sách bài tập trang 97) Có dung dịch [Cu(NH3)4] 2+ 1M. Ion phức này bị phân huỷ trong môi trường axit theo phản ứng sau: [Cu(NH3)4] 2+ + 4H +  Cu2+ + 4NH4 + ính pH của dung dịch ở đó 99,9% ion phức bị phân huỷ. Biết rằng hằng số bền tổng của ion phức là 4 =10 12 và hằng số điện li axit a của NH4 + là 10 -9,2 . Bước sóng của ánh sáng trông thấy và màu Bước sóng của bức xạ bị hấp thụ, Ao Màu của bức xạ bị hấp thụ Màu trông thấy (màu phụ) 4000 – 4350 Tím Vàng – lục 4350 – 4800 Xanh chàm Vàng 4800 – 4900 Chàm – lục Da cam 4900 – 5000 Lục - chàm Đỏ 5000 – 5600 Lục Đỏ tía 5600 – 5750 Lục – vàng Tím O O: O: O O : O : C CH2 CH2 C CH2 CH2 C C O O CH2 CH2 :N :N Pb Lam Bước sóng của bức xạ bị hấp thụ, Ao Màu của bức xạ bị hấp thụ Màu trông thấy (màu phụ) 5750 – 5900 Vàng Xanh chàm 5900 – 6050 Da cam Chàm – lục 6050 – 7300 Đỏ Lục – chàm 7300 – 7600 Đỏ tía Lục 6. Bài tập 5.6 trang 32 sách bài tập. hế nào là chất thuận từ, nghịch từ. Momen từ của CuSO4.5H2O và MnSO4.4H2O lần lượt là 1,95B và 5,86B. Hai chất đó là thuận từ hay nghịch từ? ính số electron độc thân trong phân tử mỗi chất trên. CHƯƠNG II. T NH CH T CH NG C A C C NG N T d 1. Vì sao các nguyên tố chuyển tiếp đều là kim loại và chúng có nhiều số oxi hoá hơn so với các kim loại ở nhóm A. 2. ính bền của số oxi hoá dương max tăng hay giảm theo chiều từ Sc đến Mn và theo chiều từ Mn đến e? Giải thích. 3. a. Sắp xếp theo chiều o tăng của các phức sau: [W(H2O)6] 2+ ; [Cr(H2O)6] 2+ ; [Mo(H2O)6] 2+ . Giải thích? b. 3 phức [Mn(H2O)6] 2+ ; [MnF6] 4 - và [Mn(CN)6] 4+ có các thông số phân tách o ứng với các giá trị 101,4; 308,9; 90,2 Jmol-1 - Hãy ghi giá trị của o cho từng phức, căn cứ vào đâu ghi được như vậy - Năng lượng ghép cặp P của Mn2+ là 304,2 KJmol-1. Hãy cho biết phức nào là phức thấp spin, cao spin. CHƯƠNG III. NH VIB 1. Câu 19.5 (Sách bài tập trang 112) Viết các phương trình phản ứng sau dưới dạng ion (nếu có) và phân tử: a. Cr2(SO4)3 + NaOH(dd, thiếu và dư) b. Na3[Cr(OH)6] + thêm từ từ H2SO4 loãng cho tới dư c. Na3[Cr(OH)6] + Br2 + NaOH(dd) d. Cr2(SO4)3 + Na2CO3(dd) e. K2CrO4 K2Cr2O7 g. K2Cr2O7 + HCl đặc (SO2 + H2SO4 loãng) h. (X = Cr, Mo, W): X + O2  +? +? to Lam Cr3+ Cr2+ Cr- 0,41V - 0,91V 2CrO4 2- + 2H+ Cr2O7 2- + H2O 2. TCr(OH)3 = 7.10 -31 a. Tính oCr(OH)3/Cr b. Tính thế điện cực của điện cực sau: Cr/dung dịch bão hoà Cr(OH)3 3. rong dung dịch tồn tại cân bằng sau ở 25oC K = 10 14,4 Một dung dịch Cromat 1M thì 90% crom nằm ở dạng cromat và 10% ở dạng dicromat. ính pH của dung dịch. CHƯƠNG IV. NH VIIB 1. Hoàn thành các phản ứng sau: a. Mn + H2SO4 loãng (H2SO4 đặc, t o ) b. M (Mn, Te, Re) + HNO3 loãng c. MnSO4 + NaOH d. MnO2 + KNO3 + K2CO3(nóng chảy) hay NaOH (nóng chảy) e. K2MnO4 + CO2(Cl2) g. KMnO4 + KNO2 + H2SO4 2. Bài tập 20.8 (Sách bài tập trang 116) Ion MnO4 2- tự phân huỷ trong dung dịch như sau: 3MnO4 2- + 2H2O 2MnO4 - + MnO2 + 4OH - a. Hỏi ion MnO4 2- bèn nhất trong môi trường nào? b. ính hằng số cân bằng ở 25oC của phản ứng tự phân huỷ MnO4 2- trong hai môi trường (pH = 0 và pH = 14) xem có phù hợp với dự đoán ở câu a không? Số liệu o ở câu 2 (bài tập 20.2 sách bài tập trang 115) CHƯƠNG V. NH VIIIB 1. Câu 21.8 (Sách bài tập trang 121) Viết các phương trình phản ứng sau dưới dnạg ion (nếu có) và phân tử (M: Fe, Co, Ni): a. M + O2 b. M + X2 (X: halogen) c. M + S d. M + H2SO4(loãng) e. M + HNO3 (loãng) g. MSO4 + NaOH (dd, trong không khí) to cao h. Ni(OH)2 + Cl2 + NaOH dư i. M(OH)3 + H2SO4 loãng k. MSO4 + KMnO4 + H2SO4 loãng l. FeSO4 + CN (dd, dư) m. CoSO4 + NH3(đặc, có mặt NH4Cl dư trong không khí) n. NiSO4 + NH3 (dd, dư) 2. Phức Fe(SCN)2+ có hằng số điện ly = 10-2, trong dung dịch sẽ có màu đỏ nhìn thấy được khi nồng độ  10-5. a. hêm một lượng nhỏ muối FeCl3 vào dung dịch SCN 10 -2 M. Tính [Fe 3+] khi nhận biết được màu đỏ của phức trên. b. hêm SCN vào dung dịch A chứa AgNO3 0,01M và Fe(NO3)3 10 -4M thì sẽ tạo ra kết tủa AgSCN (Tt = 10-12). Tính [Ag+] khi trong dung dịch có màu đỏ của phức Fe(SCN)2+. CHƯƠNG VI. NH IB 1. Bài tập 22.8 (Sách bài tập trang 130) Viết các phương trình phản ứng sau dưới dạng phân tử và ion (nếu có): a. AgCl + Na2S2O3 (dd) b. CuSO4 + KI (dd) c. CuSO4 + CN (dư) d. Au(OH)3 + NaOH (dd) e. M (Cu, Ag, Au) + HCl (HNO3, H2SO4) 2. Bài tập 22.10 (Sách bài tập trang trang 130) rong 1lít dung dịch chứa 1mol AgNO3 và 2 mol NH3: a. ính nồng độ các ion Ag+, [Ag(NH3)2] + và phân tử NH3 khi cân bằng. b. Thêm HNO3 vào dung dịch trên (thể tích dung dịch hầu như không bị biến đổi). ính pH của dung dịch khi 99% [Ag(NH3)2] + bị phân huỷ. Biết 2b[Ag(NH3)2] + = 10 7,2 ; Ka(NH4 + ) = 10 -9,2 . 3. Bài tập 22.14 (Sách bài tập trang 134) Cho biết các số liệu sau ở 25oC: o(Au+/Au) = 1,7V; o(O2/H2O) = 1,23V; hằng số điện li tổng của ion phức (Au[CN]2) - là 7,04.10 -40. Chứng minh rằng khi có mặt ion CN - trong dung dịch kiềm thì o([Au(CN) -/Au) nhỏ hơn o(O2/OH -), nghĩa là oxi oxi hoá được vàng. CHƯƠNG VII. NH IIB 1. Bài tập 23.5 (Sách bài tập trang 138) Viết các phương trình phản ứng sau dưới dạng ion (nếu có) và phân tử (M – các nguyên tố nhóm IIB): a. M(NO)3 + NaOH (dd, thiếu và dư) b. MCl2 + NH3 (dd, thiếu và dư) c. Hg(NO3)2 + I (dd, thiếu và dư) d. HgCl2 + SnCl2 (dd, thiếu và dư) e. K2[HgI4] + NH4Cl + KOH (dd) g. Hg2(NO3)2 + Na2S dd (NaOH dd; CN dd, thiếu, dư; Cl2) 2. Bài tập 23.6 (Sách bài tập trang 139) Hg (l) Hg (k) Việc đo áp suất hơi của Hg ở các nhiệt độ khác nhau đã thiết lập được phương trình: lgPHg = -4,80 - T 2010 + 3,88lgT PHg ở đây đo bằng mmHg. Nhiệt độ sôi chuẩn của Hg là 631 . ính H o của cân bằng trên ở nhiệt độ sôi. 3. Bài tập 23.13 (Sách bài tập trang 145). Hg 2+ tạo với I - kết tủa màu đỏ HgI2 (Tt = 10 - 28), nếu dư I - thì HgI2 tan tạo thành [HgI4] 2- (4đl = 10 30 ). hêm dung dịch I 1M vào 10cm3 dung dịch Hg2+ 10-2M. ính thể tích v1 dung dịch I cần thêm vào để bắt đầu kết tủa HgI2 và thể tích v2 dung dịch I cần thêm vào để HgI2 bắt đầu tan hết. ính nồng độ các ion trong dung dịch khi cân bằng trong cả hai trường hợp.