Luận văn Nghiên cứu chiết - Trắc quang sự tạo phức đa ligan trong hệ: 1-(2- pyridylazo)-2-naphtol (pan - 2) - Fe (iii) - Scn - Và ứng dụng phân tích

n tối ƣu cho sự tạo phức và chiết phức đa ligan (PAN-2)-Fe 3+ - SCN  3.1.3.1. Sự phụ thuộc mật độ quang của phức đa ligan vào thời gian sau khi chiết Chuẩn bị các dung dịch: Dung dịch so sánh:: CPAN-2 = 6,00.10 -5 M, CKCl = 0,1 M, pH=5,40 Dung dịch phức (PAN- 2)- Fe3+-SCN ở pH=5,40: 3Fe C = 3,00.10 -5 M, CPAN-2 = 6,00.10 -5 M, SCN C  = 9,00.10 -2 M, CKCl = 0,1 M, max=764 nm. Tiến hành chiết thuốc thử và phức bằng 4,00ml dung môi rƣợu n- butylic. Sau đó đo mật độ quang của dịch chiết phức ở những khoảng thời gian khác nhau, kết quả đƣợc trình bày trong bảng 3.5 và hình 3.3. Bảng 3.5: Sự phụ thuôc mật độ quang của phức (PAN-2)-Fe 3+ -SCN  vào thời gian ( l=1,001cm,  =0,1, pH=5,40,max = 764nm) t (phút) Ai t (phút) Ai 5 0,392 50 0,711 10 0,455 60 0,711 15 0,515 70 0,712 20 0,554 80 0,712 25 0,623 90 0,712 30 0,680 100 0,713 40 0,736 120 0,713 Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 52 Hình 3.3: Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc mật độ quang của phức (PAN-2)-Fe 3+ -SCN  trong pha hữu cơ vào thời gian Kết quả cho thấy mật độ quang của phức sau khi chiết lên pha hữu cơ 45 phút bắt đầu ổn định và bền trong khoảng thời gian dài. Các thí nghiệm tiếp theo chúng tôi tiến hành đo mật độ quang của phức sau khi chiết là 45 - 60 phút. 3.1.3.2. Sự phụ thuộc mật độ quang của phức vào pH chiết Chuẩn bị các dung dịch: Dung dịch so sánh: CPAN-2 = 6,00.10 -5 M, CKCl = 0,1 M, pH=5,40 Dung dịch phức: (PAN-2)- Fe3+- SCN ở pH=5,40: 3Fe C = 3,00.10 -5 M, CPAN-2 = 6,00.10 -5 M, SCN C  = 9,00.10 -2 M, CKCl = 0,1 M, max=764 nm. Tiến hành điều chỉnh dung dịch thuốc thử và phức tại các giá trị pH khác nhau, sau đó chiết bằng 4,00 ml dung môi rƣợu n- butylic. Đo mật độ quang của dịch chiết phức tại các điều kiện tối ƣu, kết quả đƣợc trình bày trong bảng 3.6 và hình 3.4: 10 20 30 80 100 70 50 60 40 90 110 120 0,5 1,0 A t (phút) Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 53 Bảng 3.6: Sự phụ thuộc mật độ quang của phức (PAN-2)- Fe 3+ - SCN  vào pH chiết (max=764nm, l=1,001cm,  =0,1) pH Ai pH Ai 2,00 0,057 5,40 0,712 3,00 0,218 6,00 0,657 4,00 0,443 7,00 0,627 5,00 0,628 8,00 0,425 Hình 3.4: Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc mật độ quang của phức (PAN-2)- Fe 3+ - SCN  vào pH chiết Từ đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc mật độ quang của phức đa ligan vào pH chúng tôi có một số nhận xét: - Phức (PAN-2)-Fe3+- SCN có mật độ quang tăng dần từ pH = 2,00; đạt cực đại và ổn định ở khoảng pH =4,10 ÷ 6,50, sau đó bắt đầu giảm khi pH > 6,50. Do vậy khoảng pH tối ƣu là 4,10 ÷ 6,50. Để mật độ quang của phức đa ligan ổn định, chúng tôi chọn pH = 5,40 cho những quá trình tiếp theo. 0 1 2 3 8 7 5 6 4 9 0,5 1,0  A pH Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 54 - Chỉ có một khoảng pH chiết tối ƣu, nghĩa là chỉ có một phức đƣợc tạo thành trong dung dịch. - Phức đƣợc chiết ở vùng có pH khá thấp, điều này cho phép giảm sai số gây ra do hiện tƣợng thuỷ phân, do tạo phức dạng polime và phức đa nhân của ion trung tâm, từ đó làm tăng độ chọn lọc và độ chính xác của phép phân tích chiết - trắc quang xác định sắt vì chỉ có phức bền trong mới tồn tại trong môi trƣờng có pH thấp. 3.1.3.3. Sự phụ thuộc mật độ quang của phức vào nồng độ SCN - Chuẩn bị các dung dịch: Dung dịch so sánh:: CPAN-2 = 6,00.10 -5 M, CKCl = 0,1 M, pH=5,40 Dung dịch phức (PAN-2)- Fe3+-SCN ở pH=5,40: 3Fe C = 3,00.10 -5 M, CPAN-2 = 6,00.10 -5 M, CKCl = 0,1 M, max=764 nm, nồng độ SCN - thay đổi. Tiến hành chiết thuốc thử (PAN-2) và phức bằng 4,00ml dung môi rƣợu n- butylic. Sau đó đo mật độ quang của dịch chiết phức các điều kiện tối ƣu, kết quả đƣợc trình bày trong bảng 3.7 và hình 3.5. Bảng 3.7: Sự phụ thuộc mật độ quang của phức (PAN-2)-Fe 3+ -SCN  vào nồng độ SCN - ( l=1,001cm,  =0,1, pH=5,40,max = 764nm) CSCN3.10 -2 M Ai C SCN3.10 -2 M Ai 0,75 0,350 5,1 0,706 1,5 0,450 5,7 0,707 2,1 0,451 6,0 0, 706 2,7 0,584 6,6 0,710 3,3 0,681 7,5 0,711 3,9 0,702 8,1 0,708 4,5 0,704 9,0 0,712 Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 55 Hình 3.5: Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc mật độ quang của phức (PAN-2)- Fe 3+ - SCN  vào nồng độ SCN  Kết quả cho thấy mật độ quang của phức đạt cực đại khi nồng độ SCN- lớn hơn nồng độ của ion kim loại là 3000 lần.Trong các phép đo về sau chúng tôi lấy nồng độ của thuốc thử thứ hai là: CSCN- =9,00.10 -2 M. 3.1.3.4. Xác định thể tích dung môi chiết tối ưu Chuẩn bị các dung dịch: + Dung dịch so sánh: CPAN-2 = 6,00.10 -5 M, pH = 5,40; CKCl = 0,1M. + Dung dịch phức đa ligan có: CFe3+ = 3,00.10 -5 M; CPAN-2 = 6,00.10 -5 M; CSCN- = 9,00.10 -2 M; pH = 5,40; CKCl = 0,1M; λmax = 764nm. Tiến hành đo mật độ quang của phức đa ligan trong pha nƣớc trƣớc khi chiết ta đƣợc giá trị А1. Dùng các thể tích khác nhau V1, V2...Vi (ml) của rƣợu n- butylic để chiết phức đa ligan, đo mật độ quang của phức đa ligan trong pha nƣớc sau khi chiết đƣợc giá trị А2. Khi đó hiệu suất chiết (R%) đƣợc xác định theo công thức: 100.% 1 21   R CSCN . 3.10 -2 3 6 9 12 15 18 21 0,2 0,4 0,6 0,8 0 1,0 A Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 56 Để chọn thể tích dung môi hữu cơ tối ƣu (Vo), chúng tôi dùng các thể tích rƣợu n- butylic lần lƣợt là: 3,00ml; 4,00ml; 5,00ml; 6,00ml; 7,00ml. Thể tích dung môi hữu cơ tối ƣu là thể tích ứng với giá trị phần trăm chiết lớn và giá trị mật độ quang của phức đa ligan trong dung dịch chiết cũng là lớn, kết quả đƣợc trình bày trong bảng 3.8. Bảng 3.8: Sự phụ thuộc phần trăm chiết phức (PAN-2)- Fe 3+ - SCN - vào thể tích dung môi ( l=1,001cm,  =0,1, pH=5,40,max = 764nm) STT V (ml) dung môi V (ml) nƣớc sau khi chiết) Ai (phức trong dung môi ) A1 (phức trong nƣớc trƣớc khi chiết ) A2 (phức trong nƣớc sau khi chiết ) R(%) 1 3 10,3 0,733 0,311 0,016 94,85 2 4 10,1 0,712 0,314 0,011 96,50 3 5 10,0 0,681 0,320 0,010 96,88 4 6 9,8 0,649 0,323 0,007 97,83 5 7 9,6 0,618 0,319 0,004 98,75 Kết quả nghiên cứu cho thấy: Thế tích pha nƣớc trƣớc khi chiết và sau khi chiết thay đổi không đáng kể, nên một cách gần đúng có thể coi thể tích pha nƣớc không thay đổi. Hiệu suất chiết tăng lên khi tăng thể tích pha hữu cơ, khi chiết với 3,00ml dung môi hữu cơ thì mật độ quang của phức trong pha hữu cơ tƣơng đối lớn nhƣng hiệu suất chiết kém. Còn khi chiết với thể tích 6,00ml hoặc 7,00ml dung môi hữu cơ thì hiệu suất chiết lớn, nhƣng khi đó sự tăng thể tích pha hữu cơ nên mật độ quang của phức trong dịch chiết là bé. Khi dùng 4,00 - 5,00ml dung môi n- butylic thì hiệu suất là tƣơng đối lớn, giá trị mật độ quang của phức trong dịch chiết cao. Vì vậy trong những nghiên cứu tiếp theo chúng tôi sử dụng thể tích dung môi hữu cơ để chiết phức là 4,00ml. Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 57 3.1.3.5. Sự phụ thuộc phần trăm chiết vào số lần chiết và hệ số phân bố Chuẩn bị các dung dịch trong bình định mức 10,00ml: + Dung dịch so sánh (PAN-2) CPAN-2 = 6,00.10 -5 M, pH = 5,40; CKCl= 0,1M. + Dung dịch phức đa ligan có: CFe3+ = 3,00.10 -5 M; CPAN-2 = 6,00.10 -5 M; CSCN- = 9,00.10 -2 M; pH = 5,40; CKCl = 0,1M; λmax = 764nm. Sau đó chúng tôi tiến hành các thí nghiệm sau: ● Thí nghiệm 1: Dùng 4,00ml rƣợu n- butylic để chiết một lần dung dịch phức đa ligan, rồi đo mật độ quang. ● Thí nghiệm 2: Chia 4,00ml rƣợu n- butylic thành hai phần bằng nhau để chiết hai lần dung dịch phức đa ligan, tập hợp dịch chiết lại rồi đo mật độ quang. Kết quả đƣợc trình bày trong bảng 3.9. Bảng 3.9: Sự phụ thuộc phần trăm chiết vào số lần chiết ( l=1,001cm,  = 0,1, pH=5,40,max = 764nm) STT Số lần chiết Ai (phức trong dung môi) A1 (phức trong nƣớc trƣớc khi chiết A2 (phức trong nƣớc sau khi chiết ) R(%) 1 1 0,712 0,311 0,011 96,46 2 2 0,736 0,314 0,009 97,13 Giả sử chiết hai lần là hoàn toàn thì phần trăm chiết còn đƣợc tính theo công thức: 1 2 % .100R    Trong đó: ∆A1: Là mật độ quang phức trong dung môi khi chiết một lần. ∆A2: Là mật độ quang phức trong dung môi chiết hai lần. Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 58 Kết quả thu đƣợc: 0,712 % .100 0,736 R  = 96,74% Nhƣ vậy, cả hai cách tính đều cho một kết quả khá phù hợp, trong thực tế chiết nhiều lần bao giờ cũng cho hiệu suất chiết cao hơn so với chiết một lần. Tuy nhiên, với kết quả nhƣ trên ta thấy quá trình chiết một lần đã cho hiệu suất chiết khá cao (R% = 96,46%). Trong các thí nghiệm tiếp theo chúng tôi chỉ tiến hành chiết một lần. 3.1.3.6. Xử lý thống kê xác định phần trăm chiết Chuẩn bị các dung dịch và tiến hành chiết một lần bằng 4,00ml rƣợu n- butylic, lặp lại thí nghiệm nhiều lần, kết quả đƣợc trình bày trong bảng 3.10. Bảng 3.10: Sự lặp lại của % chiết phức (PAN-2) - Fe 3+ - SCN  ( l=1,001cm,  = 0,1, pH= 5,40, max = 764nm) STT V(ml) dung môi Ai (phức trong dung môi ) A1 (phức trong nƣớc trƣớc khi chiết) A2 (phức trong nƣớc sau khi chiết) R(%) 1 4,00 0,711 0,321 0,011 96,57 2 4,00 0,710 0,323 0,013 95,98 3 4,00 0,712 0,320 0,009 97,19 4 4,00 0,714 0,319 0,010 96,87 5 4,00 0,711 0,322 0,011 96,58 6 4,00 0,713 0,321 0,013 95,95 Xử lí thống kê bằng chƣơng trình Decriptive Statistic của phần mềm Ms - Excel ( p = 0,95; k = 5) ta đƣợc kết quả: R% = 96,52 ± 0,51. Hệ số phân bố D đƣợc xác định bằng công thức: D = hc n C C mà ta có R = n hc D V D V  => D = . (1 ). n hc RV R V với R = 0,9652, Vn = 10ml, Vhc = 4ml. Vậy D = 69,34 Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 59 3.2. XÁC ĐỊNH THÀNH PHẦN PHỨC 3.2.1. Phƣơng pháp tỷ số mol xác định tỷ lệ Fe 3+ : (PAN-2) Chúng tôi chuẩn bị bốn dãy dung dịch: Dãy 1: Dung dịch phức (PAN-2)- Fe3+- SCN ở pH=5,40: 3Fe C = 3,00.10 -5 M, SCN C  = 9,00.10 -2 M, CKCl = 0,1 M, max=764nm, nồng độ của (PAN-2) biến đổi. Dãy 2: Dung dịch phức (PAN-2)- Fe3+- SCN ở pH=5,40: 3Fe C = 2,00.10 -5 M, SCN C  = 6,00.10 -2 M, CKCl = 0,1 M, max =764nm, nồng độ của (PAN-2) biến đổi. Dãy 3: Dung dịch phức (PAN-2)- Fe3+- SCN ở pH=5,40: 2PANC  = 3,00.10 -5 M, SCNC  = 9,00.10 -2 M, CKCl = 0,1 M, max=764nm, nồng độ của Fe3+ biến đổi. Dãy 4: Dung dịch phức (PAN-2)- Fe3+- SCN ở pH=5,40: 2PANC  = 2,0.10 -5 M, SCNC  = 6,0.10 -2 M, CKCl = 0,1 M, max =764nm, nồng độ của Fe3+ biến đổi. Sau đó tiến hành chiết và đo mật độ quang của dịch chiết phức, kết quả đƣợc trình bày trong các bảng 3.11, 3.12 và hình 3.6, 3.7: Bảng 3.11: Sự phụ thuộc mật độ quang của phức (PAN-2)-Fe 3+ -SCN  vào 3 2PAN Fe C C   (max =764nm, l=1,001cm,  =0,1, pH=5,40) STT Dãy 1: 3Fe C = 3,00.10 -5 M = const Dãy 2: 3Fe C = 2,00.10 -5 M = const CPAN-2. 10 -5 M C(PAN-2)/CFe 3+ Ai CPAN-2. 10 -5 M C(PAN-2)/CFe 3+ Ai 1 1,5 0,500 0,233 1,0 0,500 0,158 2 2,25 0,750 0,452 1,5 0,750 0,308 3 3,0 1,000 0,673 2,0 1,000 0,448 4 4,5 1,500 0,700 3,0 1,500 0,462 5 6,0 2,000 0,706 4,0 2,000 0,466 6 7,5 2,500 0,710 5,0 2,500 0,478 7 9.0 3,000 0,712 6,0 3,000 0,472 Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 60 Bảng 3.12: Sự phụ thuộc mật độ quang của phức (PAN-2)-Fe 3+ -SCN  vào 3 2 Fe PAN C C   (max =764nm, l=1,001cm,  =0,1, pH=5,40) STT Dãy 1: CPAN-2 = 3,00.10 -5 M = const Dãy 2: CPAN-2 = 2,00.10 -5 M = const 3Fe C 10 -5 M CFe 3+ / CPAN-2 Ai 3Fe C 10 -5 M CFe 3+ / CPAN-2 Ai 1 1,5 0,500 0,235 1,0 0,500 0,147 2 2,25 0,750 0,482 1,5 0,750 0,318 3 3,0 1,000 0,677 2,0 1,000 0,455 4 4,5 1,500 0,702 3,0 1,500 0,464 5 6,0 2,000 0,705 4,0 2,000 0,469 6 7,5 2,500 0,716 5,0 2,500 0,487 7 9.0 3,000 0,729 6,0 3,000 0,504 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.5 0.75 1 1.5 2 2.5 3 Hình 3.6: Đồ thị xác định tỉ lệ (PAN-2): Fe 3+ theo phƣơng pháp tỉ số mol Ai C(PAN-2)/CFe 3+ Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 61 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.5 0.75 1 1.5 2 2.5 3 Hình 3.7: Đồ thị xác định tỉ lệ Fe 3+ : (PAN-2) theo phƣơng pháp tỉ số mol Kết quả cho thấy tỉ lệ Fe3+: (PAN-2) của phức trong dung môi rƣợu n - butylic, xác định bằng phƣơng pháp tỉ số mol là 1: 1. 3.2.2. Phƣơng pháp hệ đồng phân tử mol xác định tỉ lệ Fe 3+: (PAN-2) Chúng tôi chuẩn bị hai dãy dung dịch trong bình định mức 10ml có tổng nồng độ các cấu tử CPAN-2 + 3Fe C hằng định và SCN C  =3000. 3Fe C Dãy 1: CPAN-2 + 3Fe C = 9,00.10 -5 M. Dãy 2: CPAN-2 + 3Fe C = 6,00.10 -5 M. Tiến hành các bƣớc thí nghiệm tiếp theo ở các điều kiện tối ƣu, kết quả đƣợc biểu diễn ở bảng 3.13 và hình 3.8: Ai CFe 3+ /CPAN-2 Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 62 Bảng 3.13: Sự phụ thuộc mật độ quang của phức (PAN-2)- Fe 3+ - SCN  vào 3 2PAN Fe C C   (max =764nm, l=1,001cm,  =0,1, pH=5,40) STT Dãy1: CPAN-2 + 3Fe C =9,00.10 -5 M=const Dãy2: CPAN-2 + 3Fe C =6,00.10 -5 M=const CFe 3+ .10 5 M C(PAN-2) .10 5 M 3 2PAN Fe C C   Ai CFe 3+ .10 5 M C(PAN-2). 10 5 M 3 2PAN Fe C C   Ai 1 1,5 7,5 5,00 0,351 1,0 5,0 5,00 0,182 2 2,25 6,75 3,00 0,475 1,5 4,5 3,00 0,274 3 3,0 6,0 2,00 0,577 2,0 4,0 2,00 0,355 4 3,75 4,25 1,40 0,643 2,5 3,5 1,40 0,435 5 4,5 4,5 1,00 0,712 3,0 3,0 1,00 0,504 6 4,25 3,75 0,71 0,667 3,5 2,5 0,71 0,441 7 6,0 3,0 0,50 0,572 4,0 2,0 0,50 0,345 8 6,75 2,25 0,33 0,444 4,5 1,5 0,33 0,274 9 7,5 1,5 0,20 0,340 5,0 1,0 0,20 0,175 Hình 3.8: Đồ thị xác định tỉ lệ Fe 3+ :(PAN-2) theo phƣơng pháp hệ đồng phân tử mol Từ đồ thị cho thấy tỉ lệ Fe3+: (PAN-2)= 1:1 kết quả này hoàn toàn phù hợp với phƣơng pháp tỉ số mol. 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.2 0.33 0.5 0.71 1 1.4 2 3 5 Ai 3 2PAN Fe C C   Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 63 3.2.3. Phƣơng pháp Staric- Bacbanel Phƣơng pháp tỉ số mol và phƣơng pháp hệ đồng phân tử mol đã cho kết quả Fe3+: (PAN-2)= 1: 1 chúng tôi dùng phƣơng pháp Staric - Bacbanel để xác định giá trị tuyệt đối của hệ số tỉ lƣợng đó đối với Fe3+ và (PAN-2). Chúng tôi khảo sát hai dãy dung dịch: Dãy 1: 3Fe C = 3,00.10 -5 M = const; CPAN-2 thay đổi. Dãy 2: CPAN-2 = 6,00.10 -5 M = const; 3Fe C thay đổi. Trong cả hai dãy trên C SCN =3000 3Fe C . Tiến hành chiết trong các điều kiện tối ƣu, đo mật độ quang của dịch chiết, kết quả đƣợc trình bày trong bảng 3.14; 3.15; 3.16 và hình 3.9; 3.10: Bảng 3.14: Sự phụ thuộc mật độ quang vào CPAN-2 và 3Fe C (max =764nm, l=1,001cm,  =0,1, pH=5,40) STT Dãy 1: 3Fe C =3,00.10 -5 M = const Dãy 2: CPAN-2 = 6,00.10 -5 M = const CPAN-2.10 -5 M Ai Agh 3Fe C .10 -5 M Ai Agh 1 1,0 0,265 0,712 1,0 0,350 0,785 2 2,0 0,418 1,5 0,471 3 3,0 0,502 2,0 0,544 4 4,0 0,587 2,5 0,612 5 5,0 0,631 3,0 0,663 6 6,0 0,674 4,0 0,744 7 7,0 0,699 5,0 0,785 8 8,0 0,712 Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 64 Bảng 3.15, 3.16: Kết quả xác định thành phần phức (PAN-2)- Fe 3+ - SCN  (max =764nm, l=1,001cm,  =0,1, pH=5,40) STT Dãy 1: 3Fe C = 3,00.10 -5 = const CPAN-2.10 -5 M Ai 5 2 .10i PAN A C    gh i A A   1 1,0 0,265 0,265 0,372 2 2,0 0,418 0,209 0,578 3 3,0 0,502 0,167 0,705 4 4,0 0,587 0,144 0,812 5 5,0 0,631 0,126 0,886 6 6,0 0,674 0,112 0,947 7 7,0 0,699 0,100 0,963 STT Dãy 2: CPAN-2 = 6,00.10 -5 = const 3Fe C .10 -5 M Ai 510.Δ 3  Fe i C A gh i A A Δ Δ 1 1,0 0,350 0,350 0,446 2 1,5 0,471 0,314 0,600 3 2,0 0,544 0,272 0,693 4 2,5 0,619 0,248 0.789 5 3,0 0,663 0,221 0,845 6 4,0 0,744 0,186 0,948 7 5,0 0,785 0,157 1,000 Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 65 0 0.05 0.1 0.15 0.2 0.25 0.3 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1 0 0.05 0.1 0.15 0.2 0.25 0.3 0.35 0.4 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1 Hình 3.9, 3.10: Đồ thị biểu diễn các đƣờng cong hiệu suất tƣơng đối để xác định m và n của phức Fem( PAN-2)n (SCN)p Ai/gh 2 i PAN A C   Ai/gh 3 i Fe A C   Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 66 Từ đồ thị ta thấy: - Hàm số 2 Δ i PAN A C   f( gh i A A Δ Δ ) có dạng một đƣờng thẳng và vậy n =1. - Hàm số  3 Δ Fe i C A f( gh i A A Δ Δ ) có dạng một đƣờng thẳng vì vậy m=1. Nhƣ vậy bằng các phƣơng pháp độc lập xác định thành phần phức khác nhau đều cho tỉ lệ (PAN-2): Fe3+ = 1: 1 và phức tạo thành là đơn nhân. 3.2.4. Phƣơng pháp chuyển dịch cân bằng xác định tỉ số Fe 3+ : SCN  Để xác định tỉ lệ Fe3+: SCN chúng tôi dùng đoạn tuyến tính trong đồ thị sự phụ thuộc mật độ quang của phức vào nồng độ của SCN (bảng 3.7 và hình 3.5). Áp dụng phƣơng pháp chuyển dịch cân bằng để xác định tỉ lệ Fe3+: SCN, kết quả đƣợc trình bày trong bảng 3.17 và hình 3.11.Từ kết quả đã chúng tôi xử lí thống kê đồ thị lg )C(lgf AA A SCN igh i  ΔΔ Δ bằng chƣơng trình Regression trong phần mềm Ms- Excel ta thu đƣợc kết quả nhƣ sau: Bảng 3.17: Sự phụ thuộc lg igh i AA A ΔΔ Δ  vào lg SCN C STT SCN C lg SCN C Ai lg igh i AA A ΔΔ Δ  1 0,05 -1,301 0,408 0,128 2 0,10 -1,000 0,554 0,518 3 0,15 -0,824 0,627 0,868 4 0,25 -0,602 0,688 1,457 5 0,40 -0,398 0,702 1,846 Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 67 Hình 3.11: Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc lg igh i AA A ΔΔ Δ  vào lgSCN  Từ đó ta thấy tg =1,9671  2, nhƣ vậy số phân tử SCN tham gia vào phức bằng 2. Nhƣ vậy bằng các phƣơng pháp tỉ số mol, hệ đồng phân tử mol, Staric- Bacbanel, chuyển dịch cân bằng chúng tôi đã xác định đƣợc tỉ lệ (PAN-2): Fe: SCN  = 1: 1: 2 và phức tạo thành là phức đơn nhân. 3.3. NGHIÊN CỨU CƠ CHẾ TẠO PHỨC (PAN-2)-Fe 3+ - SCN - 3.3.1. Giản đồ phân bố các dạng tồn tại của Fe 3+ và các đa ligan theo pH Trong dung dịch Fe3+ bị thủy phân ba nấc theo các phƣơng trình: Fe 3+ + H2O Fe(OH)2 + + H + Ktp1 = 10 -1,98 Fe(OH) 2+ + H2O Fe(OH)2 + + H + Ktp2 = 10 -2,31 Fe(OH)2 + + H2O Fe(OH)3 + H + Ktp3 = 10 -2,49 Ta có: [Fe(OH) 2+ ] = h -1 . Ktp1.[Fe 3+ ] y = 1.9671x + 2.5864 R 2 = 0.982 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1 1.2 1.4 1.6 1.8 2 -1.5 -1 -0.5 0 lg Ai Agh - Ai lg SCN - Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 68 [Fe(OH)2 + ] = h -2 . Ktp1.Ktp2.[Fe 3+ ] [Fe(OH)3] = h -3 . Ktp1.Ktp2.Ktp3.[Fe 3+ ] Áp dụng định luật bảo toàn nồng độ ban đầu ta có: CFe3+ = [ Fe 3+ ] + [Fe( OH) 2+ ] + [Fe( OH)2 + ] + [Fe( OH)3 ] = [ Fe 3+ ].(1 + h -1 . Ktp1 + h -2 . Ktp1.Ktp2 + h -3 . Ktp1.Ktp2.Ktp3 ) Từ đó ta rút ra đƣợc biểu thức tính nồng độ cân bằng của các cấu tử có trong dung dịch: [Fe 3+ ] = ) .K.KK .h .KK .h K .h 1 ( tp3tp2tp1 3- tp2tp1 2- tp1 1- 3  Fe C [Fe( OH) 2+ ] = ) .K.KK .h .KK .h K .h 1 ( .. tp3tp2tp1 3- tp2tp1 2- tp1 1- 1 13    hKC tpFe [Fe( OH)2 + ] = ) .K.KK .h .KK .h K .h 1 ( ... tp3tp2tp1 3- tp2tp1 2- tp1 1- 2 213    hKKC tptpFe [Fe(OH)3] = ) .K.KK .h .KK .h K .h 1 ( .... tp3tp2tp1 3- tp2tp1 2- tp1 1- 3 3213    hKKKC tptptpFe Tỷ lệ phân trăm các dạng tồn tại: % [ Fe 3+ ] = 3 3[ Fe ] .100 Fe C   = ) .K.KK . h .KK . h K . h 1 ( tp3tp2tp1 3- tp2tp1 2- tp1 1-  1.100 %[Fe( OH) 2+ ] = 3 2[ Fe(OH) ] .100 Fe C   = ) .K.KK . h .KK . h K . h 1 ( h.K tp3tp2tp1 3- tp2tp1 2- tp1 1- 1 1tp   .100 %[Fe(OH)2 + ] = 3 2[ Fe(OH) ] .100 Fe C   Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 69 = ) .K.KK . h .KK . h K . h 1 ( h.K.K tp3tp2tp1 3- tp2tp1 2- tp1 1- 2 2tp1tp  .100 %[Fe(OH)3] = 3 3[ Fe(OH) ] .100 Fe C  = ) .K.KK . h .KK . h K . h 1 ( h.K.K.K tp3tp2tp1 3- tp2tp1 2- tp1 1- 3 3tp2tp1tp  .100 Kết quả tính phần trăm các dạng tồn tại của sắt theo pH đƣợc trình bày trong bảng 3.18 và hình 3.12. Bảng 3.18: Phần trăm các dạng tồn tại của Fe 3+ theo pH pH % [Fe 3+ ] %[Fe(OH) 2+ ] %[Fe(OH)2 + ] %[Fe( OH)3] 1 90,08949 9,433527 0,462034 0,014951 2 36,68455 38,43143 18,81409 6,087931 3 0,437233 4,578392 22,42399 72,56038 4 5,84.10 -4 0,061168 2,995898 96,94235 5 6,01.10 -7 6,29.10 -4 0,308085 99,69129 6 6,02.10 -10 6,31.10 -6 0,030894 99,96913 7 6,03.10 -13 6,31.10 -8 3,09.10 -3 99,99691 8 6,03.10 -16 6,31.10 -10 3,09.10 -4 99,99969 9 6,03.10 -19 6,31.10 -12 3,09.10 -5 99,99997 10 6,03.10 -22 6,31.10 -14 3,09.10 -6 100 11 6,03.10 -25 6,31.10 -16 3,09.10 -7 100 12 6,03.10 -28 6,31.10 -18 3,09.10 -8 100 13 6,03.10 -31 6,31.10 -20 3,09.10 -9 100 14 6,03.10 -34 6,31.10 -22 3,09.10 -10 100 Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 70 Từ bảng chúng tôi tiến hành xử lý số liệu phần trăm các dạng tồn tại của sắt theo pH bằng chƣơng trình vẽ đồ thị trong phần mềm đồ họa Matlab5.3. Kết quả đƣợc trình bày ở hình 3.12. Hình 3.12: Giản đồ phân bố các dạng tồn tại của Fe 3+ theo pH 1. Dạng tồn tại của [Fe3+] 2. Dạng tồn tại của [Fe(OH)2+] 3. Dạng tồn tại của [Fe(OH)+2] 4. Dạng tồn tại của [Fe(OH)3] 3.3.2. Giản đồ phân bố các dạng tồn tại của (PAN-2) theo pH Thuốc thử (PAN-2) tan trong dung môi hữu cơ, đặc biệt là axeton (PAN-2) tan hoàn toàn. Khi tan trong dung môi hữu cơ nó tồn tại các cân bằng sau: H2R +  HR + H + K1 = 10 -1,9 HR  R - + H + K2 = 10 -12,1 Ta có: [H2R + ] = K1 -1 . h. [HR]; [HR] = K2 -1 . [R - ]. h; [R - ] = K2. h -1 . [HR]; Theo định luật bảo toàn nồng độ đầu ta có: CPAN = [H2R + ] + [HR] + [R - ] = [HR].(1 + K1 -1 . h + K2. h -1 ) Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 71 Từ đó ta rút ra đƣợc biểu thức tính nồng độ cân bằng của các cấu tử có trong dung dịch:    1211 ..1    hKhK C HR PAN ;    1211 1 12 ..1 ..     hKhK C hKRH PAN    1211 1 2 ..1 .     hKhK C hKR PAN Tỷ lệ phần trăm các dạng tồn tại:      1211 1 1 2 2 ..1 100 .. 100. %       hKhK hK C RH RH PAN ;      1211 ..1 100100. %    hKhKC HR HR PAN ;      1211 1 2 ..1 100 .. 100. %       hKhK hK C R R PAN Kết quả tính phần trăm các dạng tồn tại của thuốc thử (PAN-2) theo pH đƣợc trình bày ở bảng 3.19 và hình 3.13. Bảng 3.19:. Phần trăm các dạng tồn tại của thuốc thử (PAN-2) theo pH pH %[H2R + ] %[HR] %[R - ] 1 88,8148 11,1816 7,0557.10 -11 2 44,2688 55,7312 3,5164.10 -9 3 7,3588 92,6412 5,8453.10 -8 4 0,7881 99,2119 6,2598,10 -7 5 0,07937 99,9206 6,3046,10 -6 6 7,9426.10 -3 99,99199 6,3091. 10-5 7 7,9432.10 -4 99,9986 6,3095.10 -4 8 7,9428.10 -5 99,9936 6,3092.10 -3 9 7,9383.10 -6 99,9369 6,3056.10 -2 10 7,8935.10 -7 99,37299 0,6270 11 7,4718.10 -8 94,0649 5,9351 12 4,8703.10 -8 61,3137 38,686 13 1,0867.10 -10 13,6807 86,3103 14 1,239.10 12 1,5602 98,4398 Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 72 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 0 2 4 6 8 10 12 14 pH của dung dịch % cá c d ạn g tồ n tạ i c ủa th uố c t hử PA N- 2 [HR] [H2R+] [R-] Tiến hành xử lý số liệu phần trăm các dạng tồn tại của thuốc thử (PAN-2) bằng phần mềm đồ họa Matlab 5.3 chúng ta có: Hình 3.13: Giản đồ phân bố các dạng tồn tại của thuốc thử (PAN-2) theo pH (1): H2R + ; (2): HR; (3): R - 3.3.3. Giản đồ phân bố các dạng tồn tại của HSCN theo pH Cân bằng của axit HSCN trong nƣớc: HSCN H + + SCN - Ka =10 -0,9 Từ cân bằng trên ta có: [HSCN] = [ SCN - ].h.Ka -1 Áp dụng định luật bảo toàn nồng độ ban đầu: CHSCN = [SCN  ] + [HSCN] = [SCN  ].( 1+h.Ka -1 ) Nồng độ cân bằng của các cấu tử là: [SCN  ] = )h.K1 ( C a 1- HSCN  [HSCN] = h.Ka -1 )h.K1 ( C a 1- HSCN  Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 73 Tỷ lệ phần trăm các dạng tồn tại: %[SCN  ] = HSCNC 100].SCN[  = hK .K a a  100 %[HSCN] = HX C ].HX[ 100 = h.Ka -1 hK .K a a  100 Tiến hành xử lý số liệu phần trăm các dạng tồn tại của HSCN bằng phần mềm đồ họa Matlab5.3 kết quả đƣợc trình bày trên hình 3.14: Hình 3.14: Giản đồ phân bố các dạng tồn tại của HSCN theo pH (1): HSCN; (2): SCN  3.3.4. Cơ chế tạo phức đa ligan (PAN-2)-Fe 3+ - SCN  Để xác định dạng Fe3+ và các ligan đi vào phức, chúng tôi chọn đoạn tuyến tính trong đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc mật độ quang của phức (PAN- 2)- Fe 3+ - SCN vào pH (hình 3.4) và xác định các giá trị CK; (CR - CK); (CR’ - 2CK); -lgB dựa vào các công thức: k = Cphức = M gh i C. A A Δ Δ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 0 2 4 6 8 10 12 14 pH của dung dịch %cá c dạ ng của SC N [SCN-] [HSCN] Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 74 Agh = 0,712 CM = CFe3+ = 3,00.10 -5 M CR = CPAN-2 = 6,00.10 -5 M CR’ = CSCN = 3,00.10 -2 M B =      p n nq n n o K p K'R q KRi ) h 'K'...K'.K h 'K 'K h .() h K...K.K ... h K K h .(C pCC.qCC.)OH(M 211 0 211 11   Với q =1; p =3 K1= 10 -1,9 ; K2 = 10 -12,2 Ka =10 -0,9 Từ đó biểu thức B đƣợc tính B =      32 1 3 ' )1.()1.( 3..)( a K KRKRi K h h K K h C CCCCOHM   B =      32 1 3 ' )1.()1.( ..)( a K RKRi K h h K K h C CCCOHM   Kết quả đƣợc trình bày trong bảng 3.20, 3.21 và hình 3.15 Bảng 3.20: Kết quả tính nồng độ các dạng tồn tại của ion Fe 3+ pH (CR-CK).10 5 [Fe 3+ ].10 12 Fe(OH) 2+ .10 10 Fe(OH)2 + .10 8 Fe(OH)3.10 5 3,5 4,533 5023 1663 262,1 2,636 4,0 3,936 1753 183,6 89,90 2,909 4,5 3,501 566,1 18,75 29,03 2,971 5,0 3,155 180 1,887 9,242 2,991 Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 75 Bảng 3.21: Kết quả tính -lgB pH -lgBFe3+ -lgBFe(OH)2+ -lgBFe(OH)2+ -lgBFe(OH)3 3,5 10,868 9,647 8,150 7,148 4,0 11,325 10,380 8,815 7,305 4,5 11,848 11,326 9,437 7,427 5,0 12,445 12,122 10,035 7,525 Từ các kết quả trong bảng chúng tôi xử lý kết quả - lgB = f(pH) bằng chƣơng trình Regression trong phần mềm Ms-Excel và đồ thị đƣợc biểu diễn trên hình 3.15: Hình 3.15: Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc -lgB=f(pH) của phức (PAN-2)-Fe 3+ -SCN  1: Fe 3+ 2: Fe(OH) 2+ 3: Fe(OH)2 + 4: Fe(OH)3 Từ đồ thị ta thấy có ba đƣờng -lgB Fe3+, -lgBFe(OH)2+,-lgBFe(OH)2+. đều có tg > 0, chọn đƣờng 1 có i = 0 làm dạng tồn tại chủ yếu. y=1,6742x +3,7534 R 2 =0,9978 y=1,0508x +7,1556 R 2 =0,9965 y=1,2554x +3,7738 R 2 =0,9994 y=0,2506x +6,2862 R 2 =0,9890 p H 5 - lgB 4 3 6 2 4 6 8 10 12 3,5 4,5 5,5 1 2 3 4 i = 1 i = 0 i = 2 i = 3 Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 76 Ứng với i = 0 có tg=qn+pn’=1,0508 1, với q=1, p=2, n’=0  n=1. Từ đó chúng tôi rút ra kết luận:  Dạng ion kim loại đi vào phức là Fe3+.  Dạng thuốc thử (PAN-2) đi vào phức là R-.  Dạng của thuốc thử thioxianua đi vào phức là SCN-. Vậy công thức giả định của phức là: (R)Fe(SCN)2. 3.4. XÁC ĐỊNH CÁC THAM SỐ ĐỊNH LƢỢNG CỦA PHỨC (PAN-2)- Fe 3+ - SCN  THEO PHƢƠNG PHÁP KOMAR. 3.4.1. Tính hệ số hấp thụ mol  của phức (PAN-2)- Fe3+- SCN theo phƣơng pháp Komar Để xác định hệ số hấp thụ mol  của phức (PAN-2)- Fe3+- SCN theo phƣơng pháp Komar, chúng tôi chuẩn bị bốn dung dịch phức có nồng độ: CPAN-2 = CFe 3+ ; CSCN = 3000. CFe 3+. Sau đó đo mật độ quang của dịch chiết phức và tính hệ số hấp thụ mol  của phức (PAN-2)- Fe3+- SCN theo phƣơng pháp Komar bởi công thức:  = )Bn.(C.l )A.BA.(n i ki   ΔΔ trong đó: B = 1q 1 kPANk iPANi )C.l.qA )C..l.qA(          εΔ εΔ n = k i C C Ở đây q=1; Làm thí nghiệm đo mật độ quang của (PAN-2) so với dung môi ta có: PAN-2 =1,237.10 3 Chúng tôi đã tính hệ số hấp thụ mol, kết quả đƣợc trình bày trong bảng Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 77 Bảng 3.22: Kết quả xác định  (PAN-2)- Fe 3+ - SCN bằng phƣơng pháp Komar (l=1,001cm,  =0,1, pH=5,40, max =764nm) Cặp 1 Ci =1,5.10 -5 M Ai =0,359 n=0,5 B= 0,717 1=2,321.10 4 Ck=3,0.10 -5 M Ak=0,698 Cặp 2 Ci =3,0.10 -5 M Ai =0,698 n=0,8 B=0,886 2=2,408.10 4 Ck=3,75.10 -5 M Ak=0,887 Cặp 3 Ci=3,75.10 -5 M Ai =0,887 n=0,83 B =0,907 3=2,235.10 4 Ck=4,5.10 -5 M Ak=1,076 Cặp 4 Ci =4,5.10 -5 M Ai =1,076 n=0,9 B =0,950 4 =2,256.10 4 Ck=5,0.10 -5 M Ak=1,192 Xử lí thống kê bằng chƣơng trình Descriptive Statistic của phần mềm Ms- Excel (p=0,95, k=3) ta đƣợc kết quả: (PAN-2)- Fe3+- SCN = (2,305  0,124).10 4 3.4.2. Tính các hằng số Kcb, Kkb,  của phức (PAN-2)-Fe 3+ -SCN  theo phƣơng pháp Komar Để tính các giá trị Kcb; Kkb và  của phức khi pH = 5,40 theo giản đồ phân bố của sắt (III) thì dạng tồn tại chủ yếu là Fe(OH)3, nên chúng tôi giả định phƣơng trình phản ứng tạo phức đa ligan xảy ra trong dung dịch nhƣ sau: Fe(OH)3 + HR + 2HSCN (R)Fe(SCN)2 + 3H2O Kcb Kcb =         2 2 3 ( ) ( ) . ( ) . . R Fe SCN Fe OH HR HSCN Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 78 Trong đó: [(R)Fe(SCN)2] = CK = l. A i   ( đƣợc tính theo phƣơng pháp Komar) [Fe(OH)3] = ) .K.KK .h .KK .h K .h 1 ( .... tp3tp2tp1 3- tp2tp1 2- tp1 1- 3 3213    hKKKC tptptpFe [HR] = ) .hK .h K 1 ( )(C 1- 21 1- R.   KC [HSCN] = [SCN - ] = CSCN - 3CK Trong dung dịch có cân bằng chính sau: Fe 3+ + R - +2SCN - (R)Fe(SCN)2 :   =  2 2 3 ( ) ( ) . . R Fe SCN Fe R SCN             Kkb =1/ ; -lgKkb =lg Trong đó: [(R)Fe(SCN)2] = CK [Fe 3+ ] = ) .K.KK .h .KK .h K .h 1 ( )( tp3tp2tp1 3- tp2tp1 2- tp1 1- 3   KFe CC [R - ] = K2.h -1 . ) .hK .h K 1 ( )(C 1- 2 1- 1 R.   KC Kết quả đƣợc trình bày trong bảng 3.23 và 3.24: Bảng 3.23: Kết quả tính lgKcb STT CFe 3+ .10 5 Ai CK.10 5 [Fe(OH)3].10 5 [HR + ].10 7 [HSCN].10 2 lgKcb 1 1,50 0,315 1,394 1,498 1,040 1,208 10,787 2 3,00 0,607 2,856 2,995 1,410 1,397 10,540 3 3,75 0,841 3,582 3,859 1,601 1,607 10,351 4 4,50 1.063 4,378 4,413 1,381 1,862 10,412 5 5,00 1.240 4.745 4,892 1,460 2,197 10,135 Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 79 Bảng 3.24: Kết quả tính lg STT CFe 3+ .10 5 [ Fe 3+ ].10 16 [R - ].10 12 [SCN - ].10 2 -lgKkb lg 1 1,50 7,89 0,132 1,208 26,96 26,96 2 3,00 10,69 0,178 1,397 26,88 26,88 3 3,75 12,51 0,208 1,607 26,73 26,73 4 4,50 10,62 0,176 1,862 26,82 26,82 5 5,0 10,69 0,192 2,197 26,68 26,68 Xử lí thống kê bằng chƣơng trình Descriptive Statistic của phần mềm Ms- Excel (p=0,95, k=4) ta đƣợc kết quả: lgKcb = 10,45  0,30 -lgKkb =lg = 26,81  0,14 3.5. XÂY DỰNG PHƢƠNG TRÌNH ĐƢỜNG CHUẨN PHỤ THUỘC MẬT ĐỘ QUANG VÀO NỒNG ĐỘ CỦA PHỨC Để nghiên cứu khoảng nồng độ tuân theo định luật Beer của phức, chúng tôi tiến hành khảo sát sự phụ thuộc mật độ quang của phức vào nồng độ của sắt. Chuẩn bị dung dịch: CPAN-2 = 1,5. 3Fe C CSCN = 3000. 3Fe C Sau đó thực hiện các thí nghiệm trong các điều kiện tối ƣu. Kết quả nghiên cứu đƣợc trình bày trong bảng 3.25 và hình 3.16. Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 80 Bảng 3.25: Sự phụ thuộc mật độ quang của phức (PAN-2)- Fe 3+ - SCN  vào nồng độ của phức (l=1,001cm,  =0,1, pH=5,40, max =764nm) STT 3Fe C .10 -5 M Ai 1 1,0 0,245 2 1,5 0,354 3 2,0 0,472 4 2,5 0,588 5 3,0 0,712 6 3,5 0,805 7 4,0 0,894 8 4,5 1,062 9 5,0 1,174 10 5,5 1,283 11 6,0 1,381 12 6,5 1,418 13 7,0 1,452 14 7,5 1,485 15 8,0 1,527 Hình 3.16: Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc mật độ quang của phức (PAN-2)- Fe 3+ - SCN  vào nồng độ Fe 3+ C P b 2 + 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1 1.2 1.4 1.6 1.8 0 2 4 6 8 10 12 14 CFe3+.10-5 ∆Αi Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 81 Từ kết quả trên chúng tôi kết luận khoảng nồng độ tuân theo định luật Beer của phức (PAN-2)- Fe3+ - SCN là (0,5  6,0).10-5M. Khi nồng độ của phức lớn hơn thì xảy ra hiện tƣợng lệch âm khỏi định luật Beer. Xử lí đoạn nồng độ tuân theo định luật Beer bằng chƣơng trình Regression trong phần mềm Ms- Excel ta thu đƣợc phƣơng trình đƣờng chuẩn: Ai = (2,2974  0,0446).10 4 .CFe3+ + ( 0,012  0,001) 3.6. XÁC ĐỊNH HÀM LƢỢNG SẮT BẰNG PHƢƠNG PHÁP CHIẾT - TRẮC QUANG 3.6.1. Xác định hàm lƣợng sắt trong mẫu nhân tạo bằng phƣơng pháp chiết - trắc quang Để đánh giá độ chính xác của phƣơng pháp và có cơ sở khoa học trƣớc khi phân tích hàm lƣợng sắt trong viên nang Ferrovit- dƣợc phẩm Thái Lan, chúng tôi tiến hành xác định hàm lƣợng sắt trong mẫu nhân tạo. Chuẩn bị dung dịch nghiên cứu: CFe3+ = 2,00.10 -5 M; CPAN-2 =3,00.10 -5 M; CSCN =3000.CFe3+; pH=5,40 Tiến hành chiết bằng dung môi rƣợu n- butylic trong các điều kiện tối ƣu, đo mật độ quang của dịch chiết so với thuốc thử (PAN-2). Lặp lại thí nghiệm 5 lần, kết quả đƣợc trình bày trong bảng 3.26: Bảng 3.26: Kết quả xác định hàm lƣợng sắt trong mẫu nhân tạo bằng phƣơng pháp chiết - trắc quang ( l=1,001cm,  =0,1, pH=5,40, max =764nm) STT Hàm lƣợng thực của sắt Ai Hàm lƣợng sắt xác định đƣợc 1 2,0.10 -5 M 0,472 2,02.10 -5 M 2 2,0.10 -5 M 0,473 2,02. 10 -5 M 3 2,0.10 -5 M 0,470 1,99. 10 -5 M 4 2,0.10 -5 M 0,468 1,98. 10 -5 M 5 2,0.10 -5 M 0,471 2,01. 10 -5 M Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 82 Để đánh giá độ chính xác của phƣơng pháp chúng tôi sử dụng hàm phân bố student để so sánh giá trị trung bình của hàm lƣợng sắt xác định đƣợc với giá trị thực của nó, ta có bảng các giá trị đặc trƣng của tập số liệu thực nghiệm: Bảng 3.27: Các giá trị đặc trƣng của tập số liệu thực nghiệm Giá trị trung bình ( X ) Phƣơng sai (S 2 ) Độ lệch chuẩn ( X S ) t(0,95; 4) 2,004.10 -5 M 3,3. 10 -14 8,124. 10 -8 2,78 Ta có: ttn = 5 8 (2,004 2,0).10 8,124.10 X X a S      = 0,492. Ta thấy ttn < t 0,95; 4  X  a là do nguyên nhân ngẫu nhiên với p = 0,95. Sai số tƣơng đối q% = 100. X S.t 100. X Xk;p  = 1,129% Vì vậy có thể áp dụng kết quả nghiên cứu để xác định hàm lƣợng sắt trong mẫu thật. 3.6.2. Xác định hàm lƣợng sắt trong viên nang ferrovit - dƣợc phẩm thái lan bằng phƣơng pháp chiết - trắc quang Hoà tan hoàn toàn lƣợng thuốc có trong một viên nang Ferrovit (Hãng Medicap.Ltd của Thái Lan) vào nƣớc cất hai lần có mặt HCl 1M sau đó pha loãng thành 0,01M trong bình định mức có dung tích 1 lít. Để oxi hoá Fe (II) lên Fe (III) ta cho thêm vào dung dịch 50 ml H2O2 15%, đuổi H2O2 dƣ bằng cách đun nóng nhẹ dung dịch trong một thời gian, sau đó thêm nƣớc cất đến vạch. Lắc đều ta đƣợc dung dịch mẫu. Lấy 0,5 ml dung dịch mẫu thêm vào 1,5 ml dung dịch thuốc thử (PAN- 2) CPAN-2 =10 -3 M, 0,5 ml dung dịch KSCN 1M vào bình định mức có dung tích 25 ml sau đó thêm nƣớc cất hai lần tiến hành điều chỉnh pH và các điều kiện tạo phức tối ƣu khác, đo mật độ quang, làm tƣơng tự 3 lần rồi lấy giá trị trung Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 83 bình về mật độ quang của 3 lần đo. Mặt khác từ phƣơng trình đƣờng chuẩn đã xây dựng ở trên: Ai = (2,2974  0,0446).10 4 .CFe3+ + ( 0,012  0,001). Từ đó chúng tôi tính đƣợc nồng độ ion Fe3+ trong bình định mức 25 ml và tính đƣợc hàm lƣợng sắt trong mỗi viên nang Ferrovit đƣợc tính theo công thức: mFe(mg) = 1000.. 1000 1000 . . 3 Fe m Fenc M V CV  = 1000.847,55. 1000 1000 . 50,0 .25 3FeC Làm thí nghiệm tƣơng tự 5 lần với 5 viên nang Ferrovit khác nhau. Kết quả đƣợc trình bày trong bảng 3.28: Bảng 3.28: Mật độ quang và hàm lƣợng Fe 3+ trong các viên thuốc Ferrovit STT Thể tích mẫu (ml)  iA Hàm lƣợng Fe 3+ (mg) Viên thứ 1 0,5 0,4470 52,92 Viên thứ 2 0,5 0,4462 51,98 Viên thứ 3 0,5 0,4478 53,02 Viên thứ 4 0,5 0,4466 52,87 Viên thứ 5 0,5 0,4464 52,04 Từ kết quả ta có hàm lƣợng sắt trung bình của các viên nang Ferrovit là: mFe = 52,92 51,98 53,02 52,87 52,04 52,556 5      mg Trên bao bì của sản phẩm có ghi mỗi viên nang Ferrovit chứa 162mg sắt Fumarat (FeC4H2O4) tƣơng đƣơng với 53,25 mg sắt. Ta có sai số tƣơng đối: q1(%)= 52,556 53,25 .100 53,25  = -1,30% q2(%)= 53,25 52,556 .100 53,25  = + 1,30% Ta thấy các giá trị sai số tƣơng đối khá nhỏ nên kết quả xác định có thể tin cậy đƣợc. Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 84 Kết luận hàm lƣợng sắt đƣợc xác định theo phƣơng pháp trắc quang phức (PAN-2)- Fe3+-SCN phù hợp khá tốt với giá trị hàm lƣợng sắt ghi trên bao bì của viên nang Ferrovit-dƣợc phẩm Thái Lan. 3.7. ĐÁNH GIÁ PHƢƠNG PHÁP PHÂN TÍCH Fe 3+ BẰNG THUỐC THỬ (PAN-2) 3.7.1. Độ nhạy của phƣơng pháp Độ nhạy của một phƣơng pháp phân tích là nồng độ nhỏ nhất của chất cần phân tích có trong mẫu mà phƣơng pháp có thể xác định đƣợc. Trong phân tích trắc quang, độ nhạy là nồng độ thấp nhất của chất đƣợc phát hiện khi mật độ quang là 0,001. 8min min 4 0,001 4,33.10 . 2,305.10 .1,001    A C M l Trong đó  là hệ số hấp thụ phân tử, l là chiều dày cuvet (1,001 cm). Nhƣ vậy độ nhạy của phép phân tích Fe3+ bằng phƣơng pháp trắc quang của phức nghiên cứu là: 4,33.10-8 M. 3.7.2. Giới hạn phát hiện của thiết bị Giới hạn phát hiện của thiết bị là tín hiệu nhỏ nhất bên trên nền nhiễu mà máy vẫn có khả năng phát hiện một cách tin cậy. Cách xác định giới hạn phát hiện của thiết bị: Điều chế 4 mẫu trắng nhƣ nhau trong 4 bình định mức 10ml, có nồng độ trong mỗi mẫu: CPAN-2 = 3,00.10 -5 M;  = 0,1; duy trì pH=5,40; định mức bằng nƣớc cất hai lần tới vạch, sau đó chiết bằng 4,00 ml dung môi n - butylic. Tiến hành đo mật độ quang của dãy dung dịch bằng máy đo quang SHIMADZU, chiều dày cuvet là 1,001cm với dung dịch so sánh là nƣớc cất hai lần tại bƣớc sóng 764nm. Từ phƣơng trình đƣờng chuẩn tuân theo định luật Beer: Ai = 2,2974.10 4 .CFe3+ + 0,012 và kết quả thực nghiệm, tiến hành xử lí ta có kết quả ở bảng 3.29. Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 85 Bảng 3.29: Kết quả xác định giới hạn phát hiện của thiết bị (l=1,001cm,  =0,1, pH=5,40,  =764nm) STT Ai Cmin.10 -6 1 0,114 4,44 2 0,116 4,53 3 0,115 4,48 4 0,118 4,61 Từ các giá trị nồng độ minC ta có giá trị trung bình 6 min 4,515.10C X   . Gọi x S là độ lệch chuẩn của phép đo ta có:   2 14 8 ( ) 1,61.10 3,663.10 1 4.3 i x X X S n n         Giới hạn phát hiện của thiết bị đƣợc tính theo công thức: 3. x S + X =3.3,663.10 -8 + 4,515.10 -6 = 4,625.10 -6 . Vậy giới hạn phát hiện của thiết bị là: 4,625.10-6M. 3.7.3. Giới hạn phát hiện của phƣơng pháp (Method Detection Limit MDL) Giới hạn phát hiện của phƣơng pháp là nồng độ nhỏ nhất của chất phân tích tạo ra đƣợc một tín hiệu để có thể phân biệt một cách tin cậy với tín hiệu mẫu trắng. Cách xác định giới hạn phát hiện của phƣơng pháp: Tiến hành pha chế 4 dung dịch phức trong 4 bình định mức 10ml với thành phần gồm: 1ml (PAN-2) 10-3M, 1ml KCl 1M và thêm lần lƣợt dung dịch chuẩn Fe3+ có hàm lƣợng thay đổi, duy trì pH=5,40 và định mức bằng nƣớc cất hai lần tới vạch, sau đó chiết bằng 4,00 ml dung môi n - butylic. Tiến hành đo mật độ quang của dãy dung dịch so với các mẫu trắng tƣơng ứng ở các điều kiện tối ƣu, kết quả thu đƣợc ở bảng 3.30. Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 86 Bảng 3.30: Kết quả xác định giới hạn phát hiện của phƣơng pháp (l=1,001cm,  =0,1, pH=5,40,  =764nm) STT Ai Cmin.10 -6 1 0,116 0,266 2 0,222 0,531 3 0,341 0,780 4 0,447 1,282 6 min 10.7148,0  XC , trong bảng tp,k = t0,95, 3 = 3,18.   2 14 7 ( ) 56,11.10 2,16.10 1 3.4 i x X X S n n         . Giới hạn phát hiện của phƣơng pháp: MDL = x S . tp,k = 2,16.10 -7 .3,18 = 6,877.10 -7 . Vậy giới hạn phát hiện của phƣơng pháp là: 6,877.10-7 M. 3.7.4. Giới hạn phát hiện tin cậy: Range Detection Limit (RDL) Giới hạn phát hiện tin cậy là nồng độ thấp nhất của yếu tố phân tích đƣợc yêu cầu có trong mẫu đƣợc đảm bảo rằng kết quả phân tích sẽ vƣợt quá MDL với xác suất đã định. Xuất phát từ công thức: RDL =2. MDL =2. 6,877.10 -7 =13,754.10 -7 M. Vậy giới hạn phát hiện tin cậy là:13,754.10-7 M. 3.7.5. Giới hạn định lƣợng của phƣơng pháp (limit of quantitation) (LOQ) Giới hạn định lƣợng là mức mà trên đó kết quả định lƣợng có thể chấp nhận đƣợc với mức độ tin cậy sẵn, xác định nơi mà độ chuẩn xác hợp lí của phƣơng pháp bắt đầu. Thông thƣờng LOQ đƣợc xác định giới hạn chuẩn xác là:  30%, có nghĩa: LOQ = 3,33. MDL. Dựa vào kết quả MDL đã xác định ở trên ta có giới hạn định lƣợng của phƣơng pháp là: LOQ = 3,33.6,877.10 -7 = 2,29.10 -6 M. Vậy giới hạn định lƣợng của phƣơng pháp là: 2,29.10-6 M. Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 87 KẾT LUẬN Căn cứ vào nhiệm vụ của đề tài, dựa trên các kết quả nghiên cứu chúng tôi rút ra các kết luận sau: 1. Đã nghiên cứu chiết - trắc quang một cách có hệ thống sự tạo phức và chiết phức trong hệ: 1-(2- pyridylazo)-2-naphthol (PAN -2)-Fe(III)-SCN-. 2. Đã khảo sát đƣợc phổ hấp thụ phân tử của thuốc thử (PAN-2), các phức đơn và đa ligan của Fe (III) với (PAN-2), SCN-. 3. Đã nghiên cứu khả năng chiết phức (PAN-2) - Fe3+ - SCN- bằng một số dung môi hữu cơ thông dụng, từ đó tìm đƣợc dung môi chiết phức tốt nhất là rƣợu n- butylic. 4. Đã xác định đƣợc các điều kiện tối ƣu để chiết phức: max =764nm, ttu=50 phút, pHtu=5,40, CSCN - = 3000.CFe 3+ , Vn- butylic=4,00ml. 5. Đã xác định thành phần của phức đa ligan: (Bằng bốn phƣơng pháp độc lập: Tỷ số mol, hệ đồng phân tử mol, Staric - Bacbanel và phƣơng pháp chuyển dịch cân bằng). Kết quả cho thấy: (PAN-2): Fe 3+ : SCN - = 1:1:2. Phức trong hệ ((PAN-2) -Fe(III)-SCN) là phức đơn nhân đa ligan. 6. Đã nghiên cứu cơ chế phản ứng và xác định đƣợc các dạng cấu tử đi vào phức đa ligan là: - Dạng ion kim loại là Fe3+. - Dạng thuốc thử (PAN-2) là R-. - Dạng của thuốc thử KSCN là SCN-. Phản ứng tạo phức đa ligan. Fe(OH)3 + HR + 2HSCN  (R)Fe(SCN)2 + 3H2O KCb Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 88 7. Đã xác định các tham số định lƣợng của phức đa ligan (PAN-2) -Fe3+ - SCN - theo phƣơng pháp Komar, kết quả thu đƣợc: ε(PAN-2) - Fe 3+ - SCN - = (2,305 ± 0,124).10 4 (p=0,95,k=3); lgKcb = 10,45 ± 0,30 lgβ = 26,81 ± 0,14 (p=0,95;k=4). 8. Đã xây dựng phƣơng trình đƣờng chuẩn phụ thuộc mật độ quang vào nồng độ của phức:  Ai = (2,2974  0,0446).10 4 .CFe 3+ + (0,012  0,001). 9. Đã áp dụng các kết quả nghiên cứu để xác định hàm lƣợng sắt trong viên nang Ferrovit-dƣợc phẩm Thái Lan kết quả cho thấy hàm lƣợng sắt xác định đƣợc bằng phƣơng pháp chiết - trắc quang dùng phức (PAN-2) -Fe3+- SCN - là: 52,556 (mg) phù hợp khá tốt với hàm lƣợng sắt ghi trên bao bì. 10. Đã đánh giá phƣơng pháp phân tích Fe3+ bằng thuốc thử (PAN-2), SCN-.  Độ nhạy của phƣơng pháp: 4,33.10-8M.  Giới hạn phát hiện của thiết bị: 4,625.10-6M.  Giới hạn phát hiện của phƣơng pháp là (MDL): 6,877.10-7M.  Giới hạn phát hiện độ tin cậy là (RDL): 1,3754.10-6M.  Giới hạn định lƣợng của phƣơng pháp là (LOQ): 2,29.10-6M. Với kết quả thu đƣợc trong luận văn này, chúng tôi hi vọng góp phần làm phong phú thêm các phƣơng pháp phân tích vết kim loại sắt trong các đối tƣợng phân tích khác. Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 89 TÀI LIỆU THAM KHẢO I. TIẾNG VIỆT 1. N.X. Acmetop (1984), Hóa học vô cơ, tập 2, Nxb ĐH & THCN, Hà Nội. 2. A.K. Barko (1995), Phân tích trắc quang, tập 1-2, Nxb Giáo dục, Hà Nội. 3. Nguyễn Trọng Biểu, Mai Hữu Đua (1974), Chuẩn bị dung dịch cho phân tích hóa học, Nxb KHKT, Hà Nội. 4. Nguyễn Trọng Biểu, Từ Văn Mặc (2002), Thuốc thử hữu cơ. Nxb KHKT, Hà Nội. 5. F.Cotton, G.Wilcinson (1984), Cơ sở hóa học vô cơ, tập 2, Nxb ĐH&THCN, Hà Nội. 6. Nguyễn Tinh Dung (2000), Hóa học phân tích, Phần III - Các phương pháp định lượng hóa học, Nxb Giáo dục, Hà Nội. 7. Doerffel (1983), Thống kê trong hóa học phân tích, Nxb ĐH&THCN, Hà Nội. 8. Trần Thị Đà, Nguyễn Thế Ngôn (2001), Hóa vô cơ, tập 2, Nxb Giáo dục, Hà Nội. 9. Mai Thị Thanh Huyền (2004), Nghiên cứu sự tạo phức đa ligan của Bi (III) với thuốc thử 1-(2-pyridylazo)-2-naphtol(PAN) và HX(HX: là axit axetic và các dẫn xuất clo của nó) bằng phương pháp chiết trắc quang, ứng dụng kết quả nghiên cứu xác định hàm lượng sắt trong viên nang ferovit- Dược phẩm Thái Lan, Luận văn Thạc sĩ Hóa học, ĐH Vinh. 10. Trần Tứ Hiếu (2002), Hóa học phân tích, Nxb ĐHQG, Hà Nội. 11. Từ Vọng Nghi, Huỳnh Văn Trung, Trần Tứ Hiếu (1986), Phân tích nước, Nxb KHKT, Hà Nội. 12. Hoàng Nhâm (2000), Hóa học vô cơ, tập 2, Nxb Giáo dục, Hà Nội. Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 90 13. Lƣơng Đức Phẩm (2003), Công nghệ xử lý nước thải bằng biện pháp sinh học, Nxb Giáo dục, Hà Nội. 14. Hồ Viết Quý, Nguyễn Tinh Dung (1991), Các phương pháp phân tích hóa lý, Nxb ĐHSP, Hà Nội. 15. Hồ Viết Quý (1995), Phức chất phương pháp nghiên cứu và ứng dụng trong hóa học hiện đại, Nxb ĐHSP, Quy Nhơn. 16. Hồ Viết Quý (1999), Các phương pháp phân tích quang học trong hóa học, Nxb ĐHQG, Hà Nội. 17. Hồ Viết Quý (2000), Phức chất trong hóa học, Nxb Giáo dục, Hà Nội. 18. Hồ Viết Quý, Đặng Trần Phách (dịch), Nguyễn Tinh Dung (hiệu đính) (1995), Hóa học phân tích các ứng dụng và tin học, Nxb ĐHQG, Hà Nội. 19. Hồ Viết Quý (1994), Xử lý số liệu thực nghiệm bằng phương pháp toán học thống kê, Nxb ĐHSP, Quy Nhơn. 20. Hồ Viết Quý (1998), Các phương pháp phân tích hiện đại và ứng dụng trong hóa học, Nxb ĐHQG, Hà Nội. 21. Hồ Viết Quý (2005), Các phương pháp phân tích công cụ trong hóa học hiện đại, Nxb ĐHSP, Hà Nội. 22. Hồ Sĩ Linh (2005), Nghiên cứu sự tạo phức của Fe(III) với thuốc thử 4- (2-pyridylazo)-rezocxin(PAR) bằng phương pháp trắc quang, ứng dụng kết quả nghiên cứu xác định hàm lượng sắt trong viên nang ferovit - Dược phẩm Thái Lan, Luận văn thạc sĩ hóa học, ĐH Vinh. 23. Chu Thị Thanh Lâm (2005), Nghiên cứu sự tạo phức đa ligan trong hệ 1- (2- pyridylazo)-2-naphthol (PAN)-Bi(III)-SCN - bằng phương pháp chiết - trắc quang. Nghiên cứu ứng dụng chúng xác định hàm lượng Bitmut trong một số đối tượng phân tích, Luận văn thạc sĩ hóa học, ĐH Vinh. Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 91 II. TIẾNG ANH 24. Hinilincova M., Sommer (1961), 4-(2- pyridilazo)-resorsinol accelerator metric chemical indicator, Col, Czech, Chem, Comm, 26, p.2198-2205. 25. Kimitoshi S., Mitsishita M., Takashi G. (1999), Preconcentrantion of trace cadmium form water samples using 4-(2-pyridilazo)-resorsinol, Capriquat loaded silicagel. 26. B. Reanak and J. Korbl (1960), Collection of crechoslovak chemical aommunications, Vol.24, N o 3, p.797. 27. Roston D.A (1984), Precolumn chalattion with PAR for simultaneous delermination of metal ions by liquid choromatography, Analytical Chemistry, Vol.56, p.241-244. 28. Siroki M., Marie l., stefanae Z., Herak M.J. (1985), Characterization of complexes involved in the spetrophotometric determination of cobalt 4- (2-pyridylazo) -resorsinol, Analytical Chimical Acta, Vol.75, p.110-109. 29. Zhang X., Zhu X., Lin C (1986), Determination of molybdenum, choromium and vanadium by ion -pair high - presure liquid chromatography based on precolumn chelation with 4-(2- pyridylazo)- resorsinol, Tanlanta, Vol.33 (10), p. 838-840. 30. Chen, Jiansong, Teo, Khay Chuan (2002), Determination of cadimium, copper, lead and zinc in water samples by flame automic absortion spectrometry after cloud point extraction, Analytical Chimical Acta, 450 (1-2), 215-222, Chem, Abs Vol, 136, p.188, 936. 31. N.N. Greenwood and A. Earnshaw (1998), Chemitry of the elements, Butter worth, Heinemann, p. 216-229. 32. Kirk (1992). Othmer encyclopedia of chemical technology. 4 th edn, Vol.2, Aluminium and aluminium alloys, p.184-251; Aluminium compounds, p.252-345. Interscience, New York. Số hóa bởi Trung tâm Học liệu - Đại học Thái Nguyên 92 33. Akio Yuchi, Tomoaki Okubo, Hiroko Wada and Genkichi Nakagawa (2006), Complexation equilibria of cadmium ions with xylenol orange as studied by cadmium ion selective electrode. Analytical sciences April 1987, Vol.3, Inist CNRS. 34. Chan-il Park, Hyun -Sookim, and Ki-Woncha (1999), Separation of Fe(III) and concentration of metal ions using cation exchange resin bonder with xylenol orange, Journal of Korean Chemical Society, Vol.43, No.6, p.401-751. III. TIẾNG NGA 35. A.Aлбepт, E. Cepжeнт (1964), Koнcтaнты ионизaции Kиcлoт И Ocновaний, M. Xимия. 36. A. K. Бaбко - докл (1967), Нa пленapныx зaceдaнияx XX Meждyнa - poдного Koнгpecca пo Teopeтичecкoй и пpикладной xимии, M. Hayкa. 37. X.O. Bъeтcкyй, Диcc (1974), Kaнд, Xим, Hayк, M. MГY. 38. C.B. Eлинcoн, K.И. Пeтpoв (1965), Aнaлитичecкaя xимия злементов циpкoния и гaфния Издaтeльcтвo, Hayкa. 39. V.M. Иванов (1982), гeтepoциклuчecкue coeдuнeння в aнaлитичecкoй xимии, изд нayкa, Macквa.