Nghiên cứu sự tạo phức đơn, đa phối tử của một số nguyên tố đất hiếm (pr, nd, sm) với l-Alanin và axetyl axeton trong dung dịch bằng phương pháp chuẩn độ đo PH

45 NGHIÊN CỨU SỰ TẠO PHỨC Đ N, ĐA PHỐI TỬ CỦA MỘT SỐ NGUYÊN TỐ ĐẤT HIẾM (Pr, Nd, Sm) VỚI L-ALANIN VÀ AXETYL AXETON TRONG DUNG DỊCH BẰNG PHƯ NG PHÁP CHUẨN ĐỘ ĐO pH Đến tòa soạn 3 - 12 - 2013 Lê Hữu Thiềng, Vương Khánh Ly Trường Đại học Sư phạm - Đại học Thái nguyên SUMMARY STUDY ON THE FORMATION OF COMPLEXES BETWEEN Pr, Nd AND Sm WITH L-ALANIN AND AXETYL AXETON The stability constant of the mixed ligand complexes and simple ligand complexes formed between Pr 3+ , Nd 3+ , Sm 3+ with L-alanin and acetyl acetone were determined by potentionmetric titration in aqueous solution (25  10C, I= 0,1). The complexes following 1:2 proportion have forms of Lnala 2+ , Ln AcAc 2+ , Ln(AcAc) 2  . ,the best formation of complexes occurs in the range of pH from 6 to 8; following 1:1:1 propotion ; 1:2:1 propotion have forms of LnAcAcala + , Ln(AcAc)2ala, the best formation of complexes occurs in the range of pH from 7 to 9. The mixed ligand complexes become much stronger than the simple ligand complexes. Key words: Complexes, rare earth elements, L-alanine, acetyl acetone. 1. MỞ ĐẦU Phức đơn, đa phối tử của nguyên tố đất hiếm (NTĐH) với các amino axit và axetyl axeton rất đa dạng [4,5,6]. Độ bền của các phức chất phụ thuộc vào loại phối tử , dạng của phức chất tạo thành. Trong bài báo trước [3], chúng tôi đã nghiên cứu sự tạo phức đơn, đa phối tử của dysprosi, honmi với L- loxin,L- triptophan, L-histidin và axetyl axeton trong dung dịch bằng phương pháp chuẩn độ đo pH. Trong bài báo này, chúng tôi trình bày kết quả nghiên cứu sự tạo phức đơn, đa phối tử của một số nguyên tố (Pr, Nd, Sm) với L-alanin và axetyl axeton trong dung dịch bằng phương pháp chuẩn độ đo pH. 2. THỰC NGHIỆM VÀ KẾT QUẢ 2.1. Thiết bị và hóa chất Thiết bị: Các thí nghiệm được tiến hành Tạp chí phân tích Hóa, Lý và Sinh học – Tập 19, Số 1/2014 46 trên máy pH hãng sensION + PH3, có độ chính xác 0,01 đơn vị pH. Các phép đo thực hiện trong môi trường axit. Hóa chất: Các dung dịch LnCl3 (Ln: Pr, Nd, Sm) được chuẩn bị từ các oxit tương ứng của hãng Wako ( Nhật Bản) độ tinh khiết 99,99%. L-alanin của hãng Alam SIGMA (Mỹ). Axetyl axeton của hãng Merck. Các hóa chất khác dùng trong quá trình thí nghiệm có độ tinh khiết PA. 2.2 Nghiên cứu sự tạo phức đơn phối tử của Pr3+, Nd3+, Sm3+ với L-alanin và axetyl axeton Chuẩn độ riêng rẽ 50ml dung dịch L- alanin(Hala) và axetyl axeton (HAcAc) khi không và có ion Ln 3+ (Ln 3+ :Pr 3+ , Nd 3+ , Sm 3+) lấy theo tỉ lệ mol Ln3+: Hala=1:2 ; Ln 3+:HAcAc=1:2 nồng độ Ln3+ là 10-3M bằng dung dịch KOH 5.10-2M ở nhiệt độ phòng (25 10C), lực ion trong các thí nghiệm I= 0,1 (Dùng dung dịch KCl 1M để điều chỉnh lực ion). Kết quả chuẩn độ cho thấy trong khoảng a = 1 2 (a là số đương lượng gam KOH kết hợp với 1 mol L-alanin hoặc 1 mol axetyl axeton) khi có Ln 3+ giá trị pH thấp hơn hẳn so với khi không có Ln3+ chứng tỏ có sự tạo phức xảy ra. Sự tạo phức tốt trong khoảng pH từ 6 8. Hình 1 là kết quả chuẩn độ của hệ Hala và các hệ Ln 3+ : Hala = 1:2 bằng dung dịch KOH 5.10 -2 M ở 25 ± 10C; I =0,1 1,00 2,00 3,00 4,00 5,00 6,00 7,00 8,00 9,00 10,00 0 0,5 1 1,5 2 pH a 1 2 3 4 Hình 1: Đường cong chuẩn độ hệ Hala và các hệ Ln3+ : Hala = 1:2 bằng dung dịch KOH 5.10 -2 M ở 25 ± 10C; I =0,1. Trong đó: 1: đường cong chuẩn độ hệ Hala 2: đường cong chuẩn độ hệ Pr3+ : Hala 3:đường cong chuẩn độ hệ Nd3+ : Hala 4:đường cong chuẩn độ hệ Sm3+ : Hala 2.2.1.Với phối tử là L-alanin phản ứng tạo phức xảy ra: Ln 3+ +ala - = Lnala 2+ k01 Lnala 2+ +ala - = Ln(ala) 2  k02 Tương tự như trong bài báo [3] chúng tôi chỉ xác định được hằng số bền bậc 1 (k01) của phức chất giữa Ln3+ với Hala. 2.2.2. Với phối tử là axetyl axeton phản ứng tạo phức xảy ra: Ln 3+ +AcAc - =LnAcAc 2+ k10 LnAcAc 2+ +AcAc - =Ln(AcAc) 2  k20 Dùng phần mềm Exel để tính toán và sau khi xử lý thống kê thu được kết quả ở các bảng 1,2. 47 Bảng 1. Các giá trị pK của L-alanin và axetyl axeton ở 25 10C, I= 0,1 Phối tử pK1 pK2 pKA L-alanin 2,57 9,71 - Axetyl axeton - - 9,36 Kết quả này phù hợp với kết quả ở các tài liệu [1,7]. Bảng 2. Logarit hằng số bền của các phức chất giữa Pr3+, Nd3+, Sm3+ với L-alanin và axetyl axeton ở 25 10C, I= 0,1 Ln 3+ Pr 3+ Nd 3+ Sm 3+ lgk01 5,85 6,12 6,31 lgk10 5,59 5,78 6,04 lgk20 10,31 10,38 10,41 Kết quả ở bảng 2 cho thấy hằng số bền của các phức chất của các ion Pr3+, Nd3+, Sm 3+ với L-alanin và axetyl axeton tăng dần từ Pr3+ đến Sm3+ hoàn toàn phù hợp với qui luật. 2.3. Nghiên cứu sự tạo phức đa phối tử giữa Pr3+, Nd3+, Sm3+ L-alanin và axetyl axeton Chuẩn độ 50ml dung dịch hỗn hợp Hala, HAcAc khi không và có ion Ln 3+ (Ln 3+ : Pr 3+ , Nd 3+ , Sm 3+) theo các tỉ lệ mol Ln3+ : HAcAc : Hala=1:1:1; và 1:2:1 với nồng độ Ln3+ là 10-3M bằng dung dịch KOH 5.10 -2M ở 25 10C, lực ion trong các thí nghiệm I= 0,1. Kết quả chuẩn độ cho thấy trong khoảng a = 1 2 (a là số đương lượng gam KOH kết hợp với 1 mol hỗn hợp Hala và HAcAc) khi có Ln 3+ giá trị pH thấp hơn hẳn so với khi không có Ln3+ chứng tỏ có sự tạo phức xảy ra. Sự tạo phức tốt trong khoảng pH từ 79. Hình 2 là kết quả chuẩn độ của hệ HAcAc : Hala = 1:1 và các hệ Ln3+: HAcAc: Hala=1:1:1 bằng dung dịch KOH 5.10-2M ở 25 ± 1 0 C;I=0,1 1,00 2,00 3,00 4,00 5,00 6,00 7,00 8,00 9,00 10,00 11,00 0 0,5 1 1,5 2 pH a 1 2 3 4 Hình 2. Đường cong chuẩn độ hệ HAcAc:Hala= 1:1 và các hệ Ln3+: HAcAc:Hala= 1:1:1 bằng dung dịch KOH 5.10 -2 M ở 25 ± 10C; I = 0,1 Trong đó: 1: đường cong chuẩn độ hệ HAcAc: Hala 2: đường cong chuẩn độ hệ Sm3+: HAcAc: Hala 3: đường cong chuẩn độ hệ Nd3+: HAcAc: Hala 4: đường cong chuẩn độ hệ Pr3+: HAcAc: Hala 2.3.1.Với tỷ lệ mol Ln3+:HAcAc: Hala =1:1:1 Phản ứng tạo phức xảy ra: Ln 3+ + ala - = Lnala 2+ k01 Ln 3+ + AcAc - = LnAcAc 2+ k10 48 Lnala 2+ +AcAc - =LnAcAcala + k 111 Lnala LnAcAc 2+ +ala - =LnAcAcala + k 111 LnAcAc Áp dụng định luật bảo toàn nồng độ đầu và định luật bảo toàn điện tích chúng tôi thu được hệ 4 phương trình sau: 2 01 2 1 2 01 ( 1)Hala h h C x k xz K K K k xyzt      (1) AcAc 10 01( 1)H A h C y k yz k xyzt K     (2) 3 01 10 01Ln C z k xz k yz k xyzt     (3) 2 2 1 2 w AcAc ( ) (2 )( ) h Hala A H h h h x y a C K K K K K C h        (4) Trong đó K1, K2 là hằng số phân li của Hala, KA là hằng số phân li của HAcAc; k01, k10 là hằng số bền của phức chất giữa Ln 3+ và Hala và HAcAc ;Kw là tích số ion của nước. [ala - ]= x; [AcAc - ]= y; [Ln 3+ ]= z; k 111 Lnala =t; [H + ]=h Dùng phần mềm Maple13 để giải hệ bốn phương trình trên với các ẩn số x,y,z,t. Từ giá trị k 111 Lnala chúng tôi tính hằng số bền tổng cộng của phức chất LnAcAcala+ theo công thức 111 01 111 Lnalak k   hay 111 01 111lg lg lg Lnalak k   . Kết quả tính toán trình bày ở bảng 3. Bảng 3: Logarit hằng số bền của các phức LnAcAcala + ở 25 10C, I=0,1 Ln 3+ Pr 3+ Nd 3+ Sm 3+ 111lg  11,10 10,87 10,55 2.3.2. Với tỉ lệ mol Ln3+ : HAcAc: Hala =1:2:1 Phản ứng tạo phức xảy ra: Ln 3+ +ala - = Lnala 2+ k01 Ln 3+ + AcAc - = LnAcAc 2+ k10 LnAcAc 2+ +ala - =Ln(AcAc) 2  k20 LnAcAc 2+ +ala - =LnAcAcala + k 111 LnAcAc Lnala 2+ +AcAc - =LnAcAcala + k 111 Lnala Ln(AcAc) 2  +ala- = Ln(AcAc)2ala 2 (AcAc) 121 Ln k LnAcAcala++AcAc- = Ln(AcAc)2ala AcAcala 121 Lnk Thiết lập phương trình và tính hằng số bền của các phức tương tự như phức chất LnAcAcala + chúng tôi thu được kết quả ở bảng 4. Bảng 4. Logarit hằng số bền của các phức Ln(AcAc)2ala ở 25 1 0 C, I=0,1 Ln 3+ Pr 3+ Nd 3+ Sm 3+ 121lg  16,74 15,37 14,55 Các kết quả ở bảng 3 và 4 cho thấy hằng số bền của các phức chất lnAcAcala+ và ln(AcAc)2ala giảm dần từ Pr đến Sm điều này phù hợp quy luật của các phức đa phối tử. Kết quả ở các bảng 2, 3, 4 cho thấy phức đa phối tử bền hơn phức đơn phối tử. Điều này có thể giải thích do các phức đa phối tử có cấu trúc phân tử đối xứng và có sự ổn định của trường phối tử [2]. 3. KẾT LUẬN - Đã xác định được hằng số phân ly của L-alanin và axetyl axeton trong điều kiện 49 thí nghiệm ở nhiệt độ phòng 25 10C, I=0,1 - Đã xác định được hằng số bền của các phức đơn phối tử tạo thành giữa Pr3+, Nd 3+ , Sm 3+ với L-alanin và axetyl axeton theo tỷ lệ mol Ln3+ : Hala = 1:2 và Ln3+ : HAcAc = 1:2. Các phức chất có dạng Lnala 2+ , LnAcAc 2+ và Ln(AcAc)2 + sự tạo phức xảy ra tốt trong khoảng pH từ 6 8. Độ bền của các phức chất tăng từ Pr đến Sm - Đã xác định được hằng số bền của các phức đa phối tử tạo thành giữa Pr3+, Nd3+, Sm 3+ với L-alanin và axetyl axeton theo tỉ lệ mol Ln3+ : HAcAc: Hala=1:1:1 và 1:2:1. Các phức chất có dạng tương ứng LnAcAcala + và Ln(AcAc)2ala. Sự tạo phức xảy ra tốt trong khoảng pH từ 7  9. Độ bền các phức chất giảm từ Pr đến Sm. - Phức đa phối tử bền hơn phức đơn phối tử TÀI LIỆU THAM KHẢO 1. Nguyễn Trọng Biểu, Từ Văn Mặc. Thuốc thử hữu cơ, Nxb Khoa học và Kĩ thuật Hà Nội, (1978). 2. Hồ Viết Quý. Phức chất trong hóa học. Nxb Khoa học và Kĩ thuật Hà Nội, (1999). 3. Lê Hữu Thiềng , Đỗ Thị Huyền Lan. Nghiên cứu sự tạo phức đơn, đa phối tử của dysprosi, honmi với L-lơxin, L- tryptophan, L-histidin và axetyl axeton trong dung dịch bằng phương pháp chuẩn độ đo pH, Tạp chí phân tích Hóa, Lí và Sinh học T-13, số 2, tr 36-39, (2008). 4. AbdAllah A.Mohamed, Moustafa F.Bakr and Khaled A.Abd El-Fattah. Thermodynamic studies on the interaction between some amino acids with some rare earth metal ions in aqueous solutions, Thermochimica Acta 405, pp 235-253,(2003). 5. R.H.Abu-Eittah, M.M Abddou and M.B Salem. Binary and ternary complexes of some inner transition metal ions with amino acids and acetyl acetone J. Chim, phys 95, pp1068- 1090,(1998). 6. Herbert B. Silber, Nastaran GhaJari, Victor Maraschin. Eu(III) complexation constants with glutamine and Serine in aqueous methanol, Alloys and compounds 303-304, pp 112-115,(2000). 7. Shimadzu. HPLC aminoacid analysic System, Application data book, C190- E004, pp.5,(1996). 50 TỔNG HỢP VÀ NGHIÊN CỨU KHẢ NĂNG PHÁT QUANG CỦA PHỨC CHẤT HỖN HỢP PHỐI TỬ SALIXYLAT VÀ O-PHENANTROLIN VỚI MỘT SỐ NGUYÊN TỐ ĐẤT HIẾM NẶNG Đến tòa soạn 15 - 10 - 2013 Nguyễn Thị Hiền Lan, Nghiêm Thị Hương Khoa Hóa học, trường ĐH Sư Phạm – ĐH Thái Nguyên SUMMARY PREPARATION AND LUMINESCENCE INVESTIGATION OF MIXED COMPLEXES OF SALICYLAT AND O-PHENANTROLINE WITH SOME HEAVY RARE-EARTH ELEMENTS Some mixed complexes of heavy rare-earth ions with salicylic acid and o- phenantroline with the general formula Ln(HSal)3.Phen (Ln: Tb, Er, Yb; Hsal-: Salicylate; Phen: o-phenantroline) have been prepared. The luminescence properties of mixed complexes in solid state were investigated by measuring the excitation and emission spectra, the intramolecular ligand-to-rare earth energy transfer mechanisms were discussed. The strong luminescence emitting peaks at 405 nm for Er(III), at 307 nm and 342 nm for Yb(III), from 407 nm to 583 nm with four emission bands for Tb (III) can be observed, which could be attributed to the ligand has an enhanced effect to the luminescence intensity of the Tb (III), Er (III) and Yb (III).. 1. MỞ ĐẦU Hóa học các hợp chất phối trí luôn thu hút được sự quan tâm nghiên cứu của các các nhà khoa học trong và ngoài nước, đặc biệt là các hợp chất phối trí có khả năng phát huỳnh quang [1,2]. Khả năng phát huỳnh quang của các phức chất được ứng dụng rộng rãi trong đánh dấu huỳnh quang sinh y, trong các đầu dò phát quang của phân tích sinh học và hóa học... [3,4,5]. Ở việt Nam, việc nghiên cứu khả năng phát quang của phức chất hỗn hợp phối tử salixylat và o- phenantrolin của các nguyên tố đất hiếm nặng có rất ít công trình đề cập đến. Trong công trình này, chúng tôi tiến hành tổng hợp và nghiên cứu khả năng phát quang một số phức chất hỗn hợp của Tạp chí phân tích Hóa, Lý và Sinh học – Tập 19, Số 1/2014 51 salixylat đất hiếm nặng với o- phenantrolin. 2. THỰC NGHIỆM 1. Tổng hợp phức chất hỗn hợp của đất hiếm với axit salixylic và o- phenantrolin [3] Trộn 1 mmol LnCl3 (Ln 3+ : Tb 3+ , Er 3+ , Yb 3+) với 3 mmol NaHSal (Hsal-: salixylat), đun nóng ở 600C, pH ≈ 6. Sau đó o-phenantrolin đã hòa tan trong cồn được thêm dần vào hỗn hợp, tỉ lệ mol của o- phenantrolin và Ln3+ là 1:1. Hỗn hợp được đun hồi lưu trong bình cầu chịu nhiệt đáy tròn trong 1,5 ÷ 2 giờ. Để nguội, tinh thể phức chất từ từ tách ra. Lọc, rửa kết tủa và làm khô các sản phẩm trong bình hút ẩm đến khối lượng không đổi. Hiệu suất tổng hợp đạt 80-85 %. Sản phẩm có công thức chung là Ln(HSal)3.Phen.H2O (Ln 3+ : Tb 3+ , Er 3+ , Yb 3+ ; HSal - : Salixylat; Phen: o- phenantrolin) 2. Phương pháp nghiên cứu Hàm lượng đất hiếm được xác định bằng phương pháp chuẩn độ complexon với chất chỉ thị arsenazo III. Phổ hấp thụ hồng ngoại được ghi trên máy Impact 410 – Nicolet (Mỹ), trong vùng 400 ÷ 4000 cm-1, kỹ thuật ép viên với KBr. Giản đồ phân tích nhiệt được ghi trên máy NETZSCH STA 409 PC PG trong môi trường khí argon, tốc độ đốt nóng 10 0C/phút từ nhiệt độ phòng đến 8000C. Phổ khối lượng được ghi trên máy Agilent 6310 Ion Trap, tại phòng phân tích hóa học, Viện Hóa học – Viện KH và CNVN Phổ huỳnh quang được đo trên quang phổ kế huỳnh quang SFS920- EDINBURGH (Anh) với cuvet thạch anh, tại nhiệt độ phòng, thực hiện tại phòng quang phổ, Khoa Vật Lý, trường Đại Học Sư Phạm - Đại Học Thái Nguyên. 3. KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN Hàm lượng ion đất hiếm trong các phức chất được xác định bằng phương pháp chuẩn độ complexon. Kết quả cho thấy, hàm lượng ion đất hiếm trong các phức chất xác định được bằng thực nghiệm (21,09 %; 21,62%; 22,06% tương ứng với các phức chất hỗn hợp của Tb(III), Er(III), Yb(III)) là tương đối phù hợp với công thức giả định Ln(HSal)3.Phen (Ln 3+ : Tb 3+ , Er 3+ , Yb 3+ ; Hsal - : Salixylat; Phen: o-phenantrolin). Hình 1. Phổ hấp thụ hồng ngoại của phức chất Er(HSal)3.Phen. Phương pháp phân tích nhiệt được dùng để nghiên cứu độ bền nhiệt của các phức chất. Sự hình thành phức chất và tính 52 chất liên kết trong phức chất được khẳng định nhờ phương pháp phổ hấp thụ hồng ngoại. Hình 1, 2, 3 là phổ hấp thụ hồng ngoại, giản đồ phân tích nhiệt và phổ khối lượng của phức chất Er(HSal)3.Phen. Hình 4, 5, và 6 là phổ huỳnh quang của các phức chất hỗn hợp của Er(III), Yb(III) và Tb(IiII) tương ứng. . Trong phổ hấp thụ hồng ngoại của các phức chất hỗn hợp không xuất hiện dải ở vùng 3000-3500 cm -1, chứng tỏ các phức chất hỗn hợp tồn tại ở trạng thái khan. Dải có cường độ mạnh ở vùng (1593 ÷ 1595) cm -1 được quy cho dao động hóa trị bất đối xứng của nhóm C=O, chúng dịch chuyển về vùng có số sóng thấp hơn so với phổ của H2Sal tự do (1665 cm -1 ). Điều đó chứng tỏ, trong các hợp chất đã hình thành liên kết kim loại – phối tử (Ln 3+ -O) qua nguyên tử oxi của nhóm – COO - . Mặt khác, trong phổ hấp thụ hồng ngoại của các phức chất hỗn hợp xuất hiện các dải trong vùng (1462 – 1466) cm -1, các dải này được quy gán cho dao động hóa trị của liên kết C=N trong các phức chất hỗn hợp, các dải này đều bị dịch chuyển về vùng có số sóng thấp hơn so với vị trí tương ứng của nó trong phổ của Phen tự do (1588 cm -1). Như vậy trong phức chất hỗn hợp, sự phối trí của phối tử với ion đất hiếm Ln3+ được thực hiện qua nguyên tử oxi của nhóm –COO- trong ion cacboxylat và qua nguyên tử N trong o-phenantrolin Trên giản đồ nhiệt của các phức chất hỗn hợp không xuất hiện hiệu ứng nhiệt và hiệu ứng mất khối lượng ở vùng dưới 226 0C, chứng tỏ không có nước trong các phức chất. Kết quả này hoàn toàn phù hợp với dữ kiện của phổ hồng ngoại. Các hiệu ứng thu nhiệt trong khoảng 2262660C ứng với quá trình tách Phen, các hiệu ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt còn lại trong khoảng 4355000C ứng với quá trình phân hủy và cháy của Ln(HSal)3.Phen tạo thành sản phẩm cuối cùng là Ln2O3 [6]. Hình 2. Giản đồ phân tích nhiệt của phức chất Er(HSal)3.Phen. Hình 3. Phổ khối lượng của phức chất Er(HSal)3.Phen 53 Trên phổ khối lượng của các phức chất đều xuất hiện pic có m/z lớn nhất bằng 750, 759 và 765 tương ứng với các phức chất hỗn hợp của Tb3+; Er3+ và Yb3+. Các giá trị này ứng đúng với công thức phân tử Ln(HSal)3.Phen (Ln 3+ : Tb 3+ , Er 3+ , Yb 3+ ; HSal - : salixylat; Phen: o-phenantrolin) của các phức chất. Ghi phổ huỳnh quang các phức chất cho thấy, đối với phức chất hỗn hợp của Er 3+ , khi kích thích bằng bức xạ tử ngoại ở 341 nm, phức chất phát ra ánh sáng tím với một dải phát xạ duy nhất có cực đại ở 405 nm (hình 4). Sự phát xạ này tương ứng với chuyển dời 2 4 9/2 15/2H I [7] Hình 4. Phổ phát xạ huỳnh quang của phức chất Er(HSal)3.Phen Đối với phức chất hỗn hợp của Yb3+, dưới bức xạ ánh sáng tím ở 400 nm, phức chất này phát ra hai dải phát xạ, một phát xạ yếu ở 307 nm và một phát xạ mạnh ở 342 nm thuộc vùng tử ngoại (hình 5). Đây là huỳnh quang chuyển đổi ngược của phức chất hỗn hợp của Yb3+. Hình 5. Phổ phát xạ huỳnh quang của phức chất Yb(HSal)3.Phen Phức chất hỗn hợp của Tb3+ có ánh sáng huỳnh quang rực rỡ nhất. Khi bị kích thích bởi tia sáng có bước sóng 346 nm, phổ huỳnh quang của phức có bốn cực đại 407 nm, 490 nm, 545 nm và 583 nm (hình 6a). Các dải phổ này được quy gán tương ứng cho sự chuyển dời 5D4 _ 7 F6 (490 nm), 5 D4 _ 7 F5 (545 nm), 5 D4 _ 7 F4 (583 nm) [7], trong đó, cực đại phát xạ ánh sáng màu tím ở 407 nm và màu lục ở 545 nm có cường độ rất mạnh. Hình 6a. Phổ phát xạ huỳnh quang của phức chất Tb(HSal)3.Phen kích thích ở 346 nm 54 Nếu kích thích bằng bước sóng 545 nm, phức chất hỗn hợp của Tb3+ thì phổ huỳnh quang có dạng hình 6b. Hình 6b. Phổ phát xạ huỳnh quang của phức chất Tb(HSal)3.Phen kích thích ở 545 nm Như vậy các phức chất hỗn hợp của Er(III), Yb(III), Tb(III) đều xuất hiện phổ huỳnh quang khi được kích thích ở vùng có các bước sóng tương ứng là 341 nm; 400 nm; 346 và 545 nm. Huỳnh quang có được của các phức chất là do các tâm phát quang Ln3+ nhận được năng lượng từ nguồn kích thích thông qua ảnh hưởng rất lớn của trường phối tử. 4. KẾT LUẬN 1. Đã tổng hợp được ba phức chất hỗn hợp phối tử của Tb(III), Er(III) và Yb(III) với axit salixylic và o-phenantrolin. 2. Phương pháp phân tích nguyên tố, phổ hấp thụ hồng ngoại, phân tích nhiệt và phổ khối lượng đã xác định các phức chất đều ở dạng khan và có công thức chung Ln(HSal)3.Phen (Ln 3+ : Tb 3+ , Er 3+ , Yb 3+ ; Hsal: salixylat; Phen: o- phenantrolin). 3. Đã nghiên cứu phổ huỳnh quang của các phức chất, kết quả cho thấy các phức chất đều có khả năng phát huỳnh quang khi được kích thích bởi các năng lượng phù hợp. Phức chất của Er3+ phát quang ở vùng ánh sáng tím tại bước sóng = 405 nm dưới kích thích 341 nm. Ngược lại, phức chất của Yb3+ phát quang ở vùng ánh sáng tử ngoại tại = 307 và = 342 nm dưới kích thích bởi ánh sáng tím = 400 nm. Phức chất tecbi salixylat có khả năng phát huỳnh quang rất mạnh, dưới kích thích tử ngoại ở 346 nm, phức chất phát ra ánh sáng liên tiếp trong vùng từ tím đến vàng cam tương ứng với 4 phát xạ ở 407 nm, 490 nm, 545 nm và 583 nm. TÀI LIỆU THAM KHẢO 1. Na Zhao, Shu-Ping Wang, Rui-Xia Ma, et. al, ''Synthesis, crystal structure and properties of two ternary rare earth complexes with aromatic acid and 1,10- phenanthroline'', Journal of Alloys and Compounds, Vol. 463, pp. 338- 342,(2008). 2. Xiang-Jun Zheng, Lin-Pei Jin, Zhe- Ming Wang, Chun-Hua Yan, Shao-Zhe Lu, ''Structure and photophysical properties of europium complexes of succinamic acid and 1,10- 55 Phenanthroline'', Polyhedron, Vol. 22, pp. 323-330, (2003). 3. Cunjin Xu, ''Luminescent and thermal properties of Sm 3+ complex with salicylate and o-Phenantroline incorporated in Silica Matric'', Journal of Rare Earths, Vol. 24, pp. 429-433, (2006). 4. Ling Lui, Zheng Xu, Zhindong Lou, et. al., ''Luminnescent properties of a novel terbium complex Tb(o- BBA)3(phen)'', Journal of Rare Earths, Vol. 24, pp. 253-256, (2006). 5. Soo-Gyun Roh, Min-Kook Nah, Jae Buem Oh, et. al., ''Synthesis, crystal structure and luminescence properties of a saturated dimeric Er(III)-chelated complex based on benzoate and bipyridine ligands'', Polyhedron, Vol. 24, pp. 137-142, (2005). 6. Nguyễn Thị Hiền Lan, Tổng hợp và nghiên cứu tính chất phức chất hỗn hợp của một số nguyên tố đất hiếm nặng với axit salixylic và o-phenantrolin", Tạp chí Hóa học, T. 51, Số 3AB, Tr 413-417, (2013). 7. Yasuchika Hasegawa, Yuji Wada, Shozo Yanagida, “ Strategies for the design of luminesent lanthanide (III) complexes and their photonic applications”, Journal of photochemistry and Photobiology, Vol.5,pp. 183-202, (2004). TỔNG HỢP VÀ NGHIÊN CỨU PHỨC CHẤT..(tiếp theo tr.31) Lanthanide Complexes, Inorganic Chemistry ( 2011). 2. Jangbo Yu, Hongjie Zhang, Lianshe Fu, Ruiping Deng, Liang Zhou, Huarong Li, Fengyi Liu, Huili Fu, Synthesis, structure and luminescent properties of a new praseodymium(III) complex with β- diketone, Inorganic chemistry communication(6), 852-854 (2003). 3. Jing Wu, Hong-Yan Li, Qui-Lei Xu, Yu-Cheng Zhu, Yun-Mei Tao, Huan- Rong Li, You-Xuan Zheng, Jing-Lin Zuo, Xiao-Zeng You, Synthesis and photoluminescent properties ternary lanthanide (Eu(III), Sm(III), Nd(III), Er(III), Yb(III)) complexes containing 4,4,4-trifluoro-1-(-2-naphthyl)-1,3- butanedionate and carbazole- functionalized ligand, Inorganica Chimica Acta, 2394-2400 (2010). 4. Jose A. Fernandes, Rute A. Sá Fereira, Martyn Pillinger, Luis D. Carlos, Josua Jepsen, Alan Hazell, Paulo Ribeiro- Claro, Isabel S.Goncalves, Investigation of europium(III) and gadolium(III) complexes with naphthoytrifluoroacetone and bidentate heterocyclic amines Journal of Luminescence, 113, 50-63 (2005) 5. Duarte, Adriana P.; Gressier, Marie; Menu, Marie-Joelle; Dexpert-Ghys, Jeannette; Caiut, Jose Mauricio A.; Ribeiro, Sidney J. L. Structural and Luminescence Properties of Silica-Based Hybrids Containing New Silylated- Diketonato Europium(III) Complex Journal of Physical Chemistry C, 116 (1), 505-515 (2012).