Tài liệu Khoa Học Tự Nhiên

9. Xác định kiểu lai hóa của nguyên tử trung tâm, dự đoán cấu hình không gian của phân tử (ion) và sánh góc liên kết trong các dãy sau: a. NH3 , NH2-, NH4+ b. PCl4+, PCl5 và PCl6- 10. Hãy dự đoán xem trong dãy hợp chất sau, góc liên kết tăng hay giảm? Giải thích. a. NCl3 – PCl3 – AsCl3 – SbCl3 b. PF3 – PCl3 – PBr3 Từ đó hãy rút ra nhận xét về...

38 trang | Chia sẻ: hachi492 | Ngày: 06/01/2022 | Lượt xem: 1772 | Lượt tải: 3

18. Người ta nhận thấy ở cấu hình electron của nguyên tố A có phân lớp ngoài cùng là 3p. Nguyên tố p cũng có phân lớp 3p trong cấu hình của mình và ở phân lớp tiếp theo có 2 electron. Hai phân lớp 3p của A và B cách nhau 1 electron. Hãy xác định số thứ tự nguyên tử của A và B và cho biết nguyên tử nào là kim loại? là phi kim hoặc khí trơ? Đáp ...

90 trang | Chia sẻ: hachi492 | Ngày: 06/01/2022 | Lượt xem: 481 | Lượt tải: 0

Thuyết “Vùng năng lượng” Để giải thích được khả năng di chuyển tự do của electron trong toàn bộ mạng lưới tinh thể kim loại trong khi việc bứt electron khỏi một nguyên tử kim loại ở trạng thái khí cần tiêu tốn một công khá lớn. Phương pháp MO cắt nghĩa như sau: Ví dụ Liti (Li): Mỗi nguyên tử Li có 1e hóa trị, khi hai nguyên tử Li tương tác với...

36 trang | Chia sẻ: hachi492 | Ngày: 06/01/2022 | Lượt xem: 461 | Lượt tải: 0

4. Các tính chất của kim loại ? 4.1. Các tính chất của kim loại: ? Không trong suốt ? Có ánh kim ? Dẫn điện tốt ? Dẫn nhiệt tốt ? Dẻo ? Không thể giải thích theo các kiểu liên kết đã nêu trên ? Cách giải thích là nguyên khối nguyên tử ở trạng thái đặc biệt gọi là trạng thái tinh thể kim loại4.2. Cấu tạo kim loại và liên kết kim loại ? Ki...

81 trang | Chia sẻ: hachi492 | Ngày: 06/01/2022 | Lượt xem: 424 | Lượt tải: 0

Cơng hố trị cĩ cực v khơng cực ?Phân tử cộng hóa trị có cực là do sự phân bố mật độ electron trong phân tử gần với nguyên tử âm điện hơn làm cho nguyên tử có độ âm điện lớn tích điện âm và nguyên tử còn lại tích điện dương. ?Phân tử cộng hoá trị không cực là phân tử tạo thành từ các nguyên tử cùng một loại nguyên tố (N2 H2 O2 ) hoặc phân tử ...

56 trang | Chia sẻ: hachi492 | Ngày: 06/01/2022 | Lượt xem: 423 | Lượt tải: 0

j. Ưu điểm của phương pháp VB: Giải quyết đựơc một số vấn đề của liên kết cộng hóa trị như: ? Khả năng tạo liên kết ? Các đặc trưng của liên kết. ? Giải thích được cấu trúc và tính chất của nhiều phân tử. ? Dễ hình dungk. Nhược điểm của phương pháp VB: Chưa được tổng quát, có những hiện tượng thực nghiệm không thể giải thích được bằng phươ...

60 trang | Chia sẻ: hachi492 | Ngày: 06/01/2022 | Lượt xem: 405 | Lượt tải: 0

Cấu hình electron của ion thuộc họ s và họ p • To write the electronic structure for Cl -: Cl: 1s22s22p63s23px23py23pz1 Cl-: 1s22s22p63s23px23py23pz2 • Cấu hình electron của ion O2-: O :1s22s22px22py12pz1 O2- :1s22s22px22py22pz2 • Cấu hình electron của ion Na+: Na :1s22s22p63s1 Na+ :1s22s22p6 • Cấu hình electron của ion Ca2+: Ca :1s22s22...

67 trang | Chia sẻ: hachi492 | Ngày: 06/01/2022 | Lượt xem: 556 | Lượt tải: 0

Dùng để so sánh mức năng lượng giữa các phân lớp Ví dụ: So sánh mức năng lượng của các phân lớp: 5g, 6p, 7f 5g có (n + l) = 5 + 4 = 9 6p có (n + l) = 6 + 1 = 7 7f có (n + l) = 7 + 3 = 10 Vậy phân lớp 7f có mức năng lượng cao nhất và 6p là thấp nhất Dùng để dự đoán các phân lớp “giữa” còn thiếu Ví dụ: Giữa phân lớp 3d và 4d có những phân lớp ...

7 trang | Chia sẻ: hachi492 | Ngày: 06/01/2022 | Lượt xem: 367 | Lượt tải: 0

ĐẶC ĐIỂM LIÊN KẾT ION KHÔNG CÓ TÍNH BÃO HÒA KHÔNG CÓ TÍNH ĐỊNH HƯỚNG Các nguyên tử có xu hướng mất hoặc thu vài e để có cấu hình e bền của nguyên tử khí trơ ngay trước hoặc sau trong bảng tuần hoàn. Phân tử được tạo thành bởi sự chuyển e hóa trị từ nguyên tử này sang nguyên tử kia. Nguyên tử mất e biến thành ion dương – cation. Nguyên tử nhận...

144 trang | Chia sẻ: hachi492 | Ngày: 06/01/2022 | Lượt xem: 467 | Lượt tải: 0

Tính kim loại và phi kim Tính kim loại là tính dễ nhường e Các nguyên tố có số e lớp vỏ < 4 là kim loại (trừ B, H) Tính phi kim là tính dễ nhận e. Các nguyên tố có số e lớp vỏ > 4 là phi kim. Quy luật: Từ trái sang phải trong 1 chu kỳ, tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần. Từ trên xuống dưới trong 1 nhóm chính, tính kim loại tăng dần ...

12 trang | Chia sẻ: hachi492 | Ngày: 06/01/2022 | Lượt xem: 380 | Lượt tải: 0